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【题目】按以下步骤可由合成 (部分试剂和反应条件已略去)

请回答下列问题:

1)分别写出BD的结构简式:B__D___

2)反应①~⑦中属于消去反应的是__,属于加成反应的是__(填写序号)。

3)如果不考虑⑥、⑦反应,对于反应⑤,得到E的可能的结构简式为__

4)试写出C→D反应的化学方程式:__(有机物写结构简式并注明反应条件)

【答案】 ②④ ①③⑤⑥ +2NaOH+2NaBr+2H2O

【解析】

苯酚与氢气发生加成反应生成AAA发生消去反应生成BB,环己烯与溴发生加成反应生成CC,从C经过系列转化得到,官能团有-Br转化为-OH且由邻位转化为对位,故C发生消去反应生成DDD与溴发生14-加成反应生成EEE与氢气发生加成反应生成FFF发生水解反应生成,据此分析解答。

(1)由上述分析可知,BD,故答案为:

(2)由上述分析可知,反应①~⑦中,①为加成反应,②为消去反应,③加成反应,④为消去反应,⑤为加成反应,⑥为加成反应,⑦为取代反应,故答案为:②④;①③⑤⑥;

(3)如果不考虑⑥、⑦反应,对于反应⑤,可与溴发生12-加成,14-加成或完全加成,得到的E可能的结构简式为,故答案为:

(4)C→D的反应方程式为:+2NaOH+2NaBr+2H2O,故答案为:+2NaOH+2NaBr+2H2O

练习册系列答案
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【题目】Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是( )

A. Mg 电极是该电池的正极

B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C. 石墨电极附近溶液的pH 增大

D. 溶液中Cl向正极移动

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【题目】某烃的结构简式为,它可能具有的性质是

A. 它能使溴水褪色,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 它既能使溴水褪色,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 易溶于水,也易溶于有机溶剂

D. 能发生加成反应,一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成

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【题目】工业上制备丙烯的方法有多种,具体如下(本题丙烯用C3H6表示):

(1)丙烷(C3H8)脱氢制备丙烯(C3H6)

由下图可得,C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)H=_________kJ/.mol

(2)用惰性电极电解CO2的酸性溶液可得丙烯(C3H6),其原理如下图所示。则b的电极反应式为__________

(3)以丁烯(C4H8)和乙烯(C2H4)为原料反应生成丙烯(C3H6)的方法被称为烯歧化法,反应为:C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) H>0

一定温度下,在一体积恒为VL的密闭容器中充入一定量的C4H8C2H4,发生烯烃歧化反应。

I.该反应达到平衡的标志是______________

a.反应速率满足:2v生成(C4H8)=v生成(C3H6)

b.C4H8C2H4C3H6的物质的量之比为1:1:2

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变

d.C4H8C2H4C3H6的浓度均不再变化

.已知t1min时达到平衡状态,测得此时容器中n(C4H8)=mmoln(C2H4)=2mmoln(C3H6)=nmol,且平衡时C3H6的体积分数为

①该时间段内的反应速率v(C4H8)= _______mol/(L·min)。(用只含mVt1的式子表示)。

②此反应的平衡常数K=______________

t1min时再往容器内通入等物质的量的C4H8C2H4,在新平衡中C3H6的体积分数_______(“>”“<”“=”)

(4)“丁烯裂解法是另一种生产丙烯的方法,但生产过程中伴有生成乙烯的副反应发生,具体反应如下:主反应:3C4H84C3H6;副反应:C4H82C2H4

①从产物的纯度考虑,丙烯和乙烯的质量比越高越好。则从下表现的趋势来看,下列反应条件最适宜的是__________(填字母序号)。

a.3000.1MPa b.7000.1MPa c.3000.5MPa d.7000.5MPa

②下图中,平衡体系中丙烯的百分含量随压强增大呈上升趋势,从平衡角度解释其可能的原因是_____

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【题目】以两种烃为主要原料合成香料M的路线如下:

已知:①A分子只有一种氢原子。E能使酸性高锰酸钾溶液褪色,与HBr发生反应可得到2种产物。

RXR-MgX(X为卤原子) RCH2CH2OMgXRCH2CH2OH

回答下列问题:

(1)C中官能团名称是__________________E的名称是__________________

(2)F的结构简式为__________________B→C的反应类型是__________________

(3)写出A→B的化学方程式:____________________________________

(4)F的单官能团同分异构体中,除环醚外,还有____________种。其中,在核磁共振氢谱上有3个峰且峰的面积比为116的结构简式为__________________

(5)写出鉴别AB两种有机物可选用的化学试剂__________________

(6)以苯和环氧乙烷()为原料制备苯乙醇,设计不超过4步的合成路线_________________(无机试剂任选)。

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【题目】含有对氯苯酚和醋酸钠的废水净化原理如图所示。下列说法错误的是( )

A.本装置集净化、供电于一体,产物之一还有消毒作用

B.每消耗1mol CH3COO,通过质子交换膜的质子的物质的量为8mol

C.在该装置中,B极上的电势比A极上的电势高

D.A极的电极反应为+H++2e-+Cl-

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【题目】铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。

⑴铝热反应可以冶炼金属铬,Cr基态核外电子排布式为_______

⑵已知反应:

①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为______

1 mol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键的数目为_____

③甲苯分子难溶于水的原因是______

④单个AlCl3气态分子的空间构型为______AlCl3可与Cl形成AlCl,与AlCl互为等电子体的分子为______

(3)某遮光剂的晶胞如右图所示,则n______

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【题目】铁有两种氯化物,都是重要的化工试剂,它们的一些性质及制备方法如下所示:

.氯化铁:熔点为306 ℃,沸点为315 ℃,易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500600 ℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

.氯化亚铁:熔点为670 ℃,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。

实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁,请回答相关问题:

(1)装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气,a管的作用是______________,反应的离子方程式为__________

(2)导管b口应与_______________(从虚线框内装置中选择一个装置,用字母代号填空)连接,这样可避免反应系统与环境间的相互影响。

(3)实验完成后,取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定

①称取4.2 g样品溶于过量的稀盐酸中;②加入足量H2O2;③再加入足量NaOH溶液;④过滤、洗涤后灼烧沉淀;⑤称量所得红棕色固体为2.40 g。则该样品中铁元素的质量分数为_________

(4)由以上数据分析和计算得出结论:

①用此装置制得的无水氯化铁含铁量___________ (偏高偏低”),显然其中含有较多的___________(填化学式)杂质。

②若要得到较纯净的无水氯化铁,可采取的装置改进措施是 ______

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【题目】工业上采用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸HAsO2形式存在,还含有少量Fe3+等杂质)提取重要化工原料As2O3。工艺流程如下:

(1)“中和时调节废水的pH6NaOH的作用是_____

(2)“沉砷时生成的沉淀是Cu(AsO2)2,发生反应的离子方程式是_____;此时使用了过量的CuSO4,原因是_____;沉砷时需控制体系的pH略显碱性,测得Cu(AsO2)2产物中铜元素含量较高,原因是_____

(3)“还原时发生反应的化学方程式是_____

(4)下图表示其他条件不变下还原时,反应温度对砷浸出率和铜浸出率的影响(浸出率表示溶液中所要提取的元素被浸出的程度,即元素被浸出的百分率)

为达到铜砷分离尽量彻底的目的,应选择的最佳温度是_____

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