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    工业上，硅是在电炉中用炭粉还原二氧化硅制得的．若往电炉里加入60g二氧化硅和适量炭粉的混合物，通电，使它们发生如下反应：SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑，若二氧化硅完全反应，求生成物的质量各是多少，生成一样化碳在标准状况下的体积是多少？
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    m
    M
    计算二氧化硅的物质的量，再根据方程式计算生成Si、CO的物质的量，根据V=nVm计算CO的体积．
    解答： 解：60g二氧化硅的物质的量为
    60g
    60g/mol
    =1mol，
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    1            1   2
    1mol       n（Si）  n（CO）
    所以n（Si）=
    1mol×1
    1
    =1mol，n（CO）=
    1mol×2
    1
    =2mol
    则V（CO）=2mol×22.4L/mol=44.8L
    答：生成Si为1mol，生成CO为2mol．标况下CO体积为44.8L．
    点评：本题考查化学方程式有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在雷达的微波过滤器中使用的铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12，其中钇（Y）是稀土元素．下面有关叙述中正确的是（　　）
    A、其中钇、铁的化合价均为+3价
    B、其中钇铁的化合价均为+2、+3价
    C、可表示为3YO3?3FeO?Fe2O3
    D、可表示为Y3O5?3Fe3O4?Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题
    （1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）常温下，取0.2mol?L-1 HCl溶液与0.2mol?L-1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5．写出MOH的电离方程式：
     
    ．
    （3）0.1mol/L的NaHA溶液中，测得溶液中的显碱性．则
    ①该溶液中c（H2A）
     
    c（A2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②作出上述判断的依据是
     
    （用文字解释）．
    （4）含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol?L-1的Cr2O72-．为了使废水的排放达标，进行如下处理：

    ①绿矾为FeSO4?7H2O．反应（I）中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为
     
    ．
    ②常温下若处理后的废水中c（Cr3+）=6.0×10-7 mol?L-1，则处理后的废水的pH=
     
    ．（Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（固）+CO（气）?Fe（固）+CO2（气）（△H＞0）．
    （1）则该反应中平衡常数K=
     
    ．
    （2）已知1100℃时K=0.263．温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K的值
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）
    （3）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态
     
    （选填是或否），此时化学反应速率是v正
     
    v逆（选填＞，＜，=）．
    （4）该反应的逆反应速率随时间变化情况如图所示
    ①从图中可知，在t3时改变了某种反应条件，反应在t3时达到平衡改变的条件可能是
     
    （选填编号）
    a升高温度 b增大CO的浓度 c减小CO的浓度  d使用催化剂
    ②如果在t3时增加CO的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图中画出t3～t4时间段的v温变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭以物质的量之比为2：1：3混合制得，黑火药爆炸的化学方程式为2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．
    将产生的气体通入2mol/L500mL的Ba（OH）2溶液中，得到19.7g沉淀，剩余气体通入澄清的石灰水，未观察到明显现象，则原气体的物质的量可能为
     
    （用分数表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将16g铜置于100 mL浓硝酸中，反应过程中随着硝酸浓度的降低，生成气体的颜色由红棕色逐渐变淡，充分反应后，共收集到6.72 L（标准状况下）含两种氮氧化物的混合气体，且溶液中无固体剩余．向所得溶液中加入5mol/L NaOH溶液至沉淀完全，共消耗NaOH溶液180mL．计算：
    （1）所得混合气体的成分有
     
    （填写分子式）．
    （2）将这些气体与O2混合后通入水中，若所有气体完全被水吸收生成硝酸，则需要的O2体积为
     
     L（标准状况下）．
    （3）硝酸的物质的量浓度是多少？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.1g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应，若这种同位素原子核内有20个中子，求：
    （1）Z值和A值．
    （2）X元素在周期表中的位置．
    （3）把X的单质放入水中，有何现象？写出反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气净化器中的主要反应为：2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g），某科研小组在2L密闭容器中充入5molCO和5molNO，对该反应进行了一系列的研究，在一定温度（T）下，将测量出的c（CO2）随时间（t）变化的数据绘制如图所示的图象
    （1）该反应的△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）下列选项中，能说明该反应达到平衡状态的依据是
     

    a．v（N O ）=v（CO）
    b．N2的浓度不再变化
    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    d．混合气体密度不变
    （2）在温度为T1℃时，若反应从开始到10sN2的平均反应速率v（N2）=0.1mol?L-1?s-1则a值为，此温度下平衡常数K1=
     
    ，平衡时，向此容器中再通入1molN O 和1.6molN2．则平衡
     
    （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，原因是
     

    （3）若T2℃时该反应的平衡常数K2=80，开始时向密闭容器中加入混合气体并使它们的初始浓度为c（NO）=0.2mol?L -1，c（CO）=0.5mol?L-1，c（CO2）=0.4mol?L-1，c（N2）=bmol?L-1，若要使开始时NO的消耗＞生成速率，则b的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀，若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀．两极材料分别为石墨和铁．
    （1）a电极材料为
     
    ，其电极反应式为
     
    ．
    （2）则白色沉淀在电极上生成，电解液d是
     
    ，（填序号）
    A．纯水   B．NaCl溶液C．NaOH溶液  D．CuCl2溶液
    （3）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为
     
    ．

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