Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是                                                 （    ）

       A．0.1mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液中，c(SO₄^2－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

       B．25℃时，pH=7的氨水和硫酸铵的混和溶液中，c(NH₄⁺)=c(SO₄^2－)

       C．0.1mol/L的Na₂CO₃溶液与0.05mol/L的盐酸等体积混合后的溶液中，

       c(Na⁺)>c(HCO₃^－)>c(CO₃^2－)>c(OH^－)>c(H⁺)

       D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液

        c[(NH₄)₂CO₃]<[(NH₄)S_­O₄]<c(NH₄Cl)

Answer 1

C

(NH₄)SO₄=SO₄^2－+2NH₄⁺,c(NH₄⁺)应大于c(SO₄^2－)，A错；pH=7，c(OH^－)=c(H⁺)，c(NH₄⁺)=c(SO₄^2－)?2，B错；Na₂CO₃与HCl物质的量之比为2：1，有反应：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，Na₂CO₃过量，所得溶液中有Na₂CO₃，NaHCO₃，NaCl共存，共物质的量相等，CO₃^－、HCO₃^－的水解使溶液呈碱性，但CO₃^2－水解程度大小于HCO₃^－水解程度，C项正确；（NH₄）₂CO₃溶液中，由于CO₃^2－的水解，使NH₄⁺水解程度大于(NH₄)₂SO₄溶液中NH₄⁺的水解程度，当两溶液中c(NH₄⁺)相同时，c(NH₄)₂SO₄<c(NH₄)₂CO₃，D错。