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    【题目】下列文字表述与反应方程式对应且正确的是( )

    A. 乙醇与溴化氢的水溶液共热：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

    B. 甲烷和氯气在光照条件下的反应：2CH4+Cl22CH3Cl+H2

    C. 苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++ OH-H2O

    D. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+ H2O + 2C6H5O-2C6H5OH + 2CO32—

    【答案】A

    【解析】

    A.乙醇与溴化氢的水溶液共热的反应为CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O，为取代反应，所以A选项是正确的；
    B.甲烷和氯气在光照条件下的反应有多步，第一步为CH4+Cl2 CH3Cl+HCl，为取代反应，故B错误；
    C.苯酚溶液中滴入NaOH溶液的离子反应为C6H5OH+ OH-→C6H5O- + H2O，故C错误；
    D.苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子反应为CO2 + H2O + C6H5O-→C6H5OH + HCO3-，故D错误。
    所以A选项是正确的。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，实验流程如下：

    已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表

    回答下列问题：

    (1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有______________________(任写两种)。

    (2)气体X的电子式为___________，滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为___________。

    (3)加入H2O2的目的是___________；若将上述过程中的“H2O2”用“ NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为_________________________________。

    (4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过______________________、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。

    (5)准确称取2.000g氯化镁晶体产品于250mL锥形瓶中，加水50mL使其完全溶解，加入100mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂，溶液显酒红色，在不断震荡下，用0.5000mol·L－1的EDTA标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg2++Y4－=MgY2－，滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积19.00mL。

    ①则产品中MgCl2·6H2O的质量分数为___________(结果保留3位有效数字)。

    ②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是___________(填宇母)。

    a.锥形瓶洗涤后没有干燥 b.滴定时锥形瓶中有液体溅出

    c滴定终点时俯视读数 d滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常情况下，苯的化学性质比较稳定，这是因为（ ）

    A. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. 苯不与溴水发生加成反应

    C. 苯的分子结构决定的

    D. C—C键和C===C键交替形成苯环

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙炔(C2H2)在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500℃左右气相裂解法生产。

    (1)电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在3000℃下反应生成CaC2，CaC2再与水反应即得到乙炔。CaC2与水反应的化学方程式为___________________________。

    (2)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890.3 kJ/mol

    C2H2(g)＋2.5O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH2＝－1299.6 kJ/mol

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3＝－571.6 kJ/mol

    则甲烷气相裂解反应：2CH4(g)===C2H2(g)＋3H2(g)的ΔH＝________kJ/mol。

    (3)哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。

    ①T1℃时，向1 L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4只发生反应2CH4(g) C2H4(g)＋2H2(g)，达到平衡时，测得c(C2H4)＝c(CH4)。该反应的ΔH_____0(填“>”或“<”)，CH4的平衡转化率为________。上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T2℃，CH4以0.01 mol/(L·s)的平均速率增多，经t s后再次达到平衡，平衡时，c(CH4)＝2c(C2H4)，则T1_____(填“>” 或“<”)T2，t＝________s；

    ②列式计算反应2CH4(g) C2H2(g)＋3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数K＝__________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，lg0.05＝－1.3)；

    ③由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的密度小于水的有几项( )

    ①苯 ②四氯化碳 ③溴苯 ④植物油 ⑤乙酸乙酯 ⑥硝基苯

    A.3项B.4项C.5项D.7项

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    A.可能是N2与NO2的混和气体

    B.只可能是NO2一种气体

    C.可能是NO与NO2的混和气体

    D.可能是H2与NO2的混和气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A. 原子半径：D＞C＞B

    B. 单质的还原性：D＞C

    C. 1molC 的氧化物固体中含离子总数为 4NA

    D. 元素B、C、D 的最高价氧化物对应水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石墨烯电池是利用锂离子在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性而研发的新型可充放电电池，其反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如下图所示。下列关于该电池的说法正确的是（ ）

    A. 充电时，嵌入中

    B. 放电时，极发生的电极反应为

    C. 放电时负极反应为：

    D. 充电时，若转移，石墨烯电极增重7g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，则下列判断正确的是

    A. c1 : c2＝1 : 3 B. 平衡时，3υY (正) ＝2υZ (逆)

    C. X、Y的转化率不相等 D. c1的取值范围为0.06＜c1＜0.16 mol/L

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