常温下.pH值相同的三种盐NaX.NaY和NaZ的溶液.其物质的量浓度为NaX>NaY>NaZ.下列说法正确的是:A.三种酸的酸性为HX<HY<HZB.物质的量浓度相同的三种盐的水溶液中.NaZ的溶液中.水的电离程度最大C.pH值相同的三种酸的水溶液.恰好中和时所耗NaOH的物质的量为HX<HY<HZD.物质的量浓度相同的HX和N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，pH值相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其物质的量浓度为NaX>NaY>NaZ。下列说法正确的是：

A.三种酸的酸性为HX<HY<HZ

B.物质的量浓度相同的三种盐的水溶液中，NaZ的溶液中，水的电离程度最大

C.pH值相同的三种酸的水溶液，恰好中和时所耗NaOH的物质的量为HX<HY<HZ

D.物质的量浓度相同的HX和NaZ能发生HX+NaZ=HZ+NaX

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相关习题

科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨师大附中高一上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32－、Ba2＋、SO42－。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份 100 mL该溶液分别进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
1	加入AgNO3溶液	有白色沉淀生成
2	加入足量NaOH溶液并加热	收集到气体0.896L（换算成标准状况）
3	加入足量BaCl2溶液,，将所得沉淀洗涤、干燥、称重；再向沉淀中加足量的稀盐酸，洗涤、干燥、称重	第一次称重读数为6.27g，第二次称重读数为2.33g

已知加热时NH4++OH－NH3↑+H2O,回答下列问题：

（1）判断混合物中Cl－是否一定存在 _。（填“是”或“否”）

（2）写出溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度：。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆实验中学高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

室温下如图，关闭活塞，在左右两室（体积相同）各充入一定量H2和Cl2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使H2与Cl2充分反应生成氯化氢气体:H2+Cl2=2HCl，恢复到原温度后，下列判断正确的是

A．开始时左右两室分子数相同

B．最终容器内无H2存在

C．反应前后H2室压强相同

D．最终容器内密度与原来相同

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆实验中学高二上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

I、某学生用0.2000 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入1或2滴酚酞溶液

⑤滴入一滴标准液后，溶液颜色由无色变为红色立即停止滴定，记录液面读数

请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号）。

（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_________中。（从图中选填“甲”或“乙”）

（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：_________（填编号）

A．酸式滴定管未润洗

B．滴定前，滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡

C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗

D．滴定结束时仰视滴定管，并记录数据

E.滴定过程中有一滴标准液飞溅出锥形瓶

（4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。

II.利用中和滴定的原理，在工业生产中还可以进行氧化还原滴定测定物质含量。

制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉状TiO2。

用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

请回答下列问题：

（5）除去TiCl4含有的杂质A3+可选用调节pH的方法使其转化为A（OH）3沉淀除去。已知Al（OH）3的，若想将Al3+完全沉淀（不考虑钛离子的沉淀），则溶液的pH一定不能小于__________。（时，即可认为完全沉淀）

（6）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为__________________________。

（7）滴定终点的现象是___________________________。

（8）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol-1）试样w g，消耗c mol·L-1NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为____________________。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆实验中学高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）

B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：

c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）[

D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆实验中学高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

对已达到化学平衡的反应2A（g）+3B（s） 2C（g），增大压强时，对反应产生的影响是（）

A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正向移动

B.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动

C.正、逆反应速率都增大，平衡不移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热。下图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）上述反应中_________是氧化剂，_________是还原剂，若反应中氧化产物比还原产物多1mol，则转移的电子数目为__________。

（2）装置B的作用是_____________，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_________________。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________（选“a”“b”或“c”）。

（4）设计装置D、E的目的是为了比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，I2难溶于水而易溶苯，且I2的苯溶液为紫红色。当向D中缓缓通入足量Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明Cl2的氧化性大于Br2，请写出D中对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况：________________。打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色。该现象___________（填“能”或“不能”）说明Br2的氧化性大于I2。

（5）装置F的作用是除去污染性的物质（Cl2、Br2等），已知Cl2与NaOH反应时产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c（Cl－）/c（ClO－）的值与温度高低有关。若烧杯中装有500mL0.2mol/L的NaOH溶液，则最多可吸收标况下的Cl2的体积为____________L（忽略Cl2溶于水）。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl2

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是（）