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    （1）机智如化学老师的你用固体烧碱配制500mL 0.20 mol L-1的NaOH溶液，需要称取____g固体，定容时除了胶头滴管和玻璃棒，还需要的仪器为______。

    （2）语文老师要用36.5% （ρ=1.18g cm-3）的浓盐酸配制0.4 mol L-1的盐酸240 mL，需准确量取36.5%的浓盐酸____mL。

    （3）若配制0.5mol L-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是_______（填序号）。

    A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。

    B．移液时容量瓶中有少量蒸馏水。

    C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。

    D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。

    E．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶。

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    C. NO2发生氧化反应 D. 生成1 mol H2O转移2 mol的电子

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    （1）流程中粉碎的目的是_____________,操作①、②、③、④的目的相同,在实验中这种操作的名称是____________。

    （2）铁红的重要用途：__________________，固体B中含有两种产物，一种是单质C、另一种是原子个数比为1：l 的一种金属的低价态盐，写出堆浸时反应的化学方程式：________。

    （3）反应V的离子方程式：___________________。

    （4）此方法中得到的铜纯度不能满足某些生产的需要，需要利用电解法进行提纯。若用如图所示的装置进行电解精炼，则乙中溶液的溶质是_________，e电极上的电极反应式为_____。

    若当电路中有2mol电子通过时，乙中某个电极质量减轻了63.92g，则粗铜的纯度为（假设杂质只有铁且精炼时铜与铁的放电比例与混合物比例相同，计算时用％表示保留一位小数）____________（已知相对原子质量：Fe 56 Cu 64 ）。

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    A. 标准状况下22.4LCl2和H2合混气体原子数为2NA

    B. lmolNa2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为NA

    C. 1mol金刚石中含共价键数目为4NA

    D. 电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA

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    ②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O

    ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3

    根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）

    A. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物

    B. 氧化性强弱的顺序为：BrO3-＞ClO3-> Cl2>Fe3+

    C. 溶液中可发生：ClO3-＋6Fe2++6H+=Cl-＋6Fe3++3H2O

    D. Cl2在①、③反应中均作氧化剂

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    A. A B. B C. C D. D

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    按要求回答下列问题：

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    （2）x:y:z=______。

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