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为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg
c(H+)
c(OH-)
,则下列叙述正确的是(以下均为常温条件)(  )
A、AG=0的溶液一定是强酸强碱盐溶液或纯水
B、0.1 mol?L-1HA溶液的AG=8,与0.1 mol?L-1的NaOH等体积混合所得溶液中:c (Na+)>c (A-)>c (OH-)>c (H+
C、某溶液的AG+pH=a,a值越大,其碱性越强
D、0.1 mol?L-1盐酸溶液的AG=12
分析:A.AG=0的溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等;
B.根据混合溶液的酸碱性及电荷守恒分析;
C.AG+pH=-lgc(OH-)
D.根据AG=lg
c(H+)
c(OH-)
进行计算.
解答:解:A.AG=0的溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等,但不一定是强酸强碱盐溶液或纯水,可能是强酸弱碱盐和碱,如氯化铵和氨水的混合溶液,故A错误;
B.0.1 mol?L-1HA溶液的AG=8,则溶液中氢离子浓度=0.001mol/L,氢离子浓度小于酸浓度,所以该酸是弱酸,等体积等浓度的一元酸碱恰好反应生成盐,该盐是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,所以c (OH-)>c (H+),结合电荷守恒知c (Na+)>c (A-),故B正确;
C.根据AG+pH=-lgc(OH-)知,a值越大,氢氧根离子浓度越小,溶液的碱性越弱,故C错误;
D.AG=lg
c(H+)
c(OH-)
=lg
0.1
10-13
=12,故D正确;
故选BD.
点评:本题考查了溶液酸度的计算,正确理解酸度的概念是解本题关键,利用知识迁移的方法进行分析解答,难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

日常生活中,可用明矾[KAl(SO42?12H2O]作为净水剂,这是因为:明矾溶于水发生水解反应,生成氢氧化铝胶体.
(1)该反应的离子方程式为:
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
.为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg[c(H+)/c(OH-)].
(2)中性溶液的AG=
0
0

(3)常温下,测得用明矾净化过的净水溶液PH=6,则溶液的 AG=
2
2
,由水电离的c(H+)=
1×10-6mol/L
1×10-6mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg
c(H+)
c(OH-)
则下列叙述正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg
c(H+)c(OH-)

中性溶液的AG=
0
0
.常温下0.01mol?L-1盐酸溶液的AG=
10
10

(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定.现根据下列两个热化学反应方程式:
FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:
Fe3O4(s)+4CO(g)═3Fe(s)+4CO2(g)△H=-13.5KJ/mol;
Fe3O4(s)+4CO(g)═3Fe(s)+4CO2(g)△H=-13.5KJ/mol;

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科目:高中化学 来源: 题型:

为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg,则下列叙述正确的是(    )

A.在25 ℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1

B.在25 ℃时,若溶液呈酸性,则pH<7,AG<0

C.在25 ℃时,若溶液呈碱性,则pH>7,AG>0

D.在25 ℃时,溶液中pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)

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