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    石油的裂解是石油化工的重要方法之王，石油的裂解产物是合成材料的重要的基础原料。例如工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X。

    B的分子式是C6H6O，可与NaOH溶液反应。

    已知以下信息：

    （—R、—R’、—R’’表示可能相同或可能不同的原子或原子团。）

    Ⅲ.同一碳原子上有两个碳碳双键时，分子不稳定。

    请回答下列问题。

    在一定条件下，丙烯可与下列物质反应的是__________。

    A、H2O B、NaOH溶液 C、Br2的CCl4溶液 D、酸性KMnO4溶液

    （2）A与C2H2合成D的化学方程式是___________________，反应类型是______________。

    （3）E、F中均含有碳碳双键，则E的结构简式是_____________。

    （4）H的结构简式是_____________。

    （5）B与C在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式是_____________。

    （6）有多种同分异构体，符合下列要求的有___________种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_________种。

    能与FeCl3溶液反应显紫色 ②只能发生银镜反应，不能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    电解NaCl溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A. 铁电极上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

    B. 溶液中Na+由石墨电极向铁电极移动

    C. 通电一段时间后，可看到铁电极附近溶液变红

    D. 通电一段时间后，可看到试管中溶液变蓝

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    碲(Te)为第VIA元素.其单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。

    （1）TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。与盐酸反应时生成四氯化碲，其化学方程式为________________。

    （2）25℃时；亚碲酸（H2TeO3)的 Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。该温度下，0.1mol·L-1 H2TeO3的电离度α约为______________(α=×100%)；NaHTeO3溶液的pH__________7(填“ >”、“<”或“=”）。

    （3）工业上常用铜阳极泥（主要成分为Cn2Te,还含有少量的Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如下：

    ①实验室进行操作I时，下列仪器与该实验操作无关的为__________(填选项字母)。

    A.长颈漏斗 B.烧杯 C.锥形瓶 D .玻璃棒

    ②已知‘浸出渣”的主要成分为TeO2。“加压浸出”时控制溶液pH为4.5～5.0，酸性不能过强的原因为_______________；“加压浸出”过程的离子方程式为______________________。

    ③“酸浸”后将SO2通入浸出液即可制得单质碲，则生成碲的化学方程式为________________。

    ④工业上还可以将铜阳极泥煅烧、碱浸后得到Na2TeO3，然后通过电解的方法得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为___________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试（寒假作业检测）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（　　）

    物质

    X

    Y

    Z

    W

    初始浓度/mol•L﹣1

    0.5

    0.6

    0

    0

    平衡浓度/mol•L﹣1

    0.1

    0.1

    0.4

    0.6

    A. 反应达到平衡时，X的转化率为80%

    B. 该反应的平衡常数表达式为k=

    C. 增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动

    D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试（寒假作业检测）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是

    ①C的生成速率与C的分解速率相等；

    ②单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；

    ③A、B、C的浓度不再变化；

    ④混合气体的总压强不再变化；

    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；

    ⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2；

    ⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2；

    ⑧混合气体的密度不再变化。

    A. ②⑤ B. ①③④⑤ C. ②⑥⑦⑧ D. ⑤⑥⑧

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省景德镇市高二（素质班）上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在某温度T℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下[2NO2(g)N2O4(g) △H<0]：

    容器

    物质

    起始浓度/（molL-1）

    平衡浓度/（molL-1）

    Ⅰ

    N2O4

    0.100

    0.040

    NO2

    0

    0.120

    Ⅱ

    N2O4

    0

    0.0142

    NO2

    0.100

    0.0716

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应的转化率（N2O4）>（NO2）

    B. 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率（Ⅰ）<（Ⅱ）

    C. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中正反应的平衡常数K（Ⅰ）=

    D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省景德镇市高二（素质班）上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应在一定条件下可以实现的是（ ）

    ①酸性氧化物与碱反应 ②有单质参加的非氧化还原反应

    ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

    ④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性

    A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省庄河市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，24mL的CO2和N2的混合气体通过足量的过氧化钠粉末，充分反应后得到相同状况下的气体20ml，则原混合气体中CO2的体积分数为（ ）

    A. 33.3% B. 44% C. 56% D. 66.7%

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省盐城市高二学业水平模拟（一）化学试卷（解析版） 题型：简答题

    KIO3是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

    (1) 检验“含碘废水”中含有的单质I2，常用的试剂是________。

    (2) 进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加________盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

    (3) “滤渣2”的成分为____________(填化学式)。

    (4) “制KI”时，发生反应的化学方程式为____________。

    (5) 江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25毫克(波动范围为18～33 mg/kg)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000 g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00 mL 6.000×10－4 mol·L－1 Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：

    KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O；　I2＋2S2O===2I－＋S4O。

    ①计算该食盐试样中碘元素的含量(单位mg/kg，写出计算过程)。

    _______

    ②该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准并说明判断依据。

    _______

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