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    【题目】某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图。下列说法错误的是

    A.任何化学反应都伴随着能量的变化，能量变化主要是以热能的形式体现

    B.总反应为反应物的总能量高于生成物总能量的反应，但反应①是吸热反应，

    C.使用催化剂后，总反应的反应热不变、活化能减小

    D.ΔH＝ΔH2－ΔH1

    【答案】D

    【解析】

    A. 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成，任何化学反应都伴随着能量的变化，能量变化主要是以热能的形式体现，故A正确；

    B. 总反应为反应物的总能量高于生成物总能量的反应，反应①中A与B的能量小于C与D的能量之和，是吸热反应，故B正确；

    C.由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，且催化剂可降低反应的活化能，焓变等于正逆反应的活化能之差，使用催化剂后，总反应的反应热不变、活化能减小，故C正确；

    D.由图可知，△H1为正，△H2为负，则△H=△H1＋△H2，故D错误；

    故选D。

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    A.1 mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－离子数均为NA

    B.产生6.4g O2反应转移的电子总数为1.4NA

    C.反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为3:1

    D.0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L

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    A.制备过程中未发生氧化还原反应

    B.制备过程中发生了物质的升华

    C.反应过程中一定没有氧气参与

    D.该记载中，Hg2Cl2产率为80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：

    时间(min)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    N2的物质的量(mol)

    0.20

    0.10

    0.08

    0.06

    0.06

    0.06

    (1)上述反应在第4min时，N2的转化率为___；

    (2)用H2表示从0～2min内该反应的平均速率v(H2)=___；

    (3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为__。(用字母填空，下同)；

    a．v(NH3)=0.04mol·L-1·min-1 b．v(H2)=0.03mol·L-1·min-1

    c．v(N2)=0.03mol·L-1·min-1 d．v(H2)=0.00lmol·L-1·s-1

    (4)平衡时容器内气体的压强与起始时比__(填“变大”，“变小”或“相等”下同)，混合气体的密度与起始时比___。

    (5)将amolN2与bmolH2的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(N2)=n(H2)=2n(NH3)，则原混合气体中a：b=___。

    (6)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是__。

    a．反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2

    b．各组分的物质的量浓度不再改变

    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    d．混合气体的密度不变

    e．单位时间内生成nmolN2的同时，生成3nmolH2

    f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗

    g．单位时间内3molH—H键断裂的同时2molN—H键也断裂

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    【题目】工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

    (1)A的结构简式为__，丙烯酸中官能团的名称为___。

    (2)写出下列反应的反应类型①__，③___。

    (3)用一种方法鉴别B和C，所用试剂是__。

    (4)写出下列反应方程式：

    丙烯→聚丙烯__；

    丙烯酸+B→丙烯酸乙酯__。

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