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    分类是学习和研究化学的一种重要方法．下列分类不合理的是（ ）

    A．Na2O、Na2O2都属于氧化物 B．H2SO4、CH3COOH都属于酸

    C．烧碱、纯碱都属于碱 D．Na2CO3、NaHCO3都属于盐

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省龙岩四校高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇是一种可再生的清洁能源,一定条件下用CO和H2合成CH3OH:CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）∆H =a kJ·mol-1。向体积为2 L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间（min）的变化关系如下左图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

    （1）能判断反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。

    A．c（CO）与c（H2）的比值保持不变

    B．容器中气体压强保持不变

    C．容器中气体密度保持不变

    D．单位时间内有1molCO消耗的同时有1mol CH3OH生成

    E．v正（H2）＝2 v逆（CH3OH）

    （2）①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改变的反应条件是 。

    ②反应Ⅲ在9min时达到平衡，比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1 T3（填“>”“<”“=”），此正反应是________反应（填“放热或吸热”）。

    （3）①反应Ⅰ在6 min时达到平衡，从反应开始到达到平衡时v （CH3OH） = mol/（L·min）。

    ②反应Ⅱ在2 min时达到平衡，计算该温度下的平衡常数K= 。在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后，平衡将向_________（填“正反应、逆反应和不移动”），原因是______________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省、永年二中高一上期中化学卷（解析版） 题型：计算题

    浓硫酸和铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）。已知：Cu＋2H2SO4(浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O。试计算：

    （1）反应后生成硫酸铜的物质的量；

    （2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省、永年二中高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（假设溶液体积混合前后不变）( )

    A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省、永年二中高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    8月12日天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸，遇难者上百人。以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是（ ）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设阿伏伽德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是( )

    A． B． C． D．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量为a%，则混合物中氧元素的质量分数是_________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省宁德市高一上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应（已知硅与稀硫酸不反应），测定通常状况（20℃，101 kPa）下的气体摩尔体积。拟选用下列实验装置完成实验：

    （1）该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为A、_____________。

    （2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，开始时稀硫酸能滴人锥形瓶中，一段时间后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中，其原因是____________________。

    （3）金属铝与稀硫酸反应的离子方程式为_________________。

    （4）实验结束时，测量实验中生成H2体积的操作方法是_______________。

    （5）实验中准确测得3个数据：实验前铝硅合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验后量筒中液面读数为V ml。。则通常状况下气体摩尔体积Vm=__________L·mol-l。若合金中含少量铜，则所测得的Vm将____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省汕头市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    A．100mL量筒；

    B．托盘天平；

    C．玻璃棒；

    D．50mL容量瓶；

    E．10mL量筒；

    F．胶头滴管；

    G．50mL烧杯；

    H．100mL容量瓶。

    （1）实验时应该选用的仪器是 。（填入字母）

    （2）计算所需的浓硫酸的体积为 mL。

    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 。（填入字母）

    A．使用容量瓶之前检查它是否漏水。

    B．容量瓶用蒸馏水洗干净后，再用待测溶液润洗。

    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。

    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。

    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。

    （4）配制中，下列的操作会使浓度偏低的是 。（填入字母）

    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。

    B．浓硫酸溶解后转移时，烧杯没有洗涤。

    C．用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面。

    D．用量筒量取浓硫酸时，把量筒也洗涤，洗涤液转移到容量瓶。

    E．用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使凹液面刚好与刻度线相切。

    F．定容摇匀后，发现液面比刻度线低，再加水到刻度线。

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