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    合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是（ ）

    A. “可燃冰”是将水变为油的新型燃料

    B. 通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，从而达到充分利用热能的目的

    C. 燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用

    D. 甲烷是比较洁净的燃料，标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程 式可表示为 CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：2016~2017学年江苏省镇江市高二年级学业水平测试（必修）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质用途的说法错误的是

    A. 明矾可用作净水剂

    B. 氧化铝用于制造耐火坩埚

    C. 碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”

    D. 常温下，可用铁制容器贮运浓硝酸、浓硫酸

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆兵团第二师华山中学高二下学期学前考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　 　)

    A. 生成物总能量一定低于反应物总能量

    B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    C. 根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变

    D. 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省台州市高二上学期期末质量评估考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于电化学的说法不正确的是（ ）

    A. 两个隔离的不同半电池通过盐桥连接可以组成原电池

    B. 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

    C. 在铁上镀银，用银作阳极

    D. 牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省台州市高二上学期期末质量评估考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（ ）

    A. 强电解质都易溶于水，所以BaSO4是弱电解质

    B. 氨气的水溶液可以导电，但氨气属于非电解质

    C. 使用催化剂可以让不自发的化学反应自发进行

    D. 电解质溶液的导电过程属于物理变化

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    科目：高中化学 来源：2017届天津市红桥区高三上学期期末考试（下学期开学考试）化学试卷（解析版） 题型：简答题

    N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH=-92.4KJ/mol。在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如图所示：

    （1）10min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）= _______。

    （2）在10-20min内NH3浓度变化的原因可能是_______（填字母）。

    a.加了催化剂 b.降低温度 c.增加NH3的物质的量

    （3）该可逆反应达到平衡的标志是___（填字母）

    a.3v（H2）正=2v（NH3）逆

    b.混合气体的密度不再随时间变化

    c.容器内的总压强不再随时间而变化

    d.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2

    e.单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2

    f.amolN=N键断裂的同时，有6amolN-M键合成

    （4）第一次平衡时，平衡常数K1=____（用数学表达式表示）。NH3的体积分数是_____（保留2位小数）。

    （5）在反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是______。

    （6）已知：N2（g）+3H22NH3（g） ΔH=-92.4KJ/mol

    2H2（g）+O2（g）2H2O（g） ΔH=-483.6KJ/mol

    氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式是______

    （7）安阳燃料电池具有很大的发展潜力。安阳燃料电池工作原理如图所示：

    ①b电极的电极反应式是_________；

    ②一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是_____。

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    科目：高中化学 来源：2017届天津市红桥区高三上学期期末考试（下学期开学考试）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定10 mL，0.1 mol·L-1盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是

    A. 电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点

    B. 该过程中，a点所示溶液的导电性最强

    C. c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒的数目最少

    D. d点所示溶液中存在：c(Cl-）+c(OH-）=c(H+）+c(Na+）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省宿州市高一上学期期末教学质量检测（a卷）化学试卷（解析版） 题型：简答题

    海水中含有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。

    试回答下列问题：

    （1）反应①、②、③、④中，属于氧化还原反应的是__________。

    （2）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，有人设计如下方案：先将粗盐溶于水，再加入过量的氢氧化钠溶液，然后进行下列四项操作：a.过滤；b.加适量的盐酸；c.加过量的碳酸钠溶液；d.加过量的氯化钡溶液，该四项合理的操作顺序为______（每个操作仅用一次，用a、b、c、d符号填写）

    （3）请写出反应①的化学方程式_______________。

    （4）请写出反应③的离子方程式_______________。

    （5）母液中通入氯气，还可以制备溴单质，该反应的离子方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省六校协作体高一下学期期初化学试卷（解析版） 题型：简答题

    硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元

    素的含量。实验步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法________________________________，该

    过程的现象为：______________________________

    （2）步骤②加入过量H2O2的目的（用离子方程式表示）：_______________。

    （3）步骤③中反应的离子方程式：_______________________________________。

    （4）实际上向滤液中直接滴加X溶液最终也会生成红褐色浊液，此过程中发生的

    氧化还原反应为（用化学方程式表达）_________________________。

    （5）步骤④中最终得到a克红棕色粉末，则一系列处理的操作步骤：_________、

    洗涤、_________、冷却、称量。

    （6）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量__________g。

    （7）正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂

    来补充铁，则正常人每天服需用含______________mgFeSO4·7H2O的片剂。

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