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    古有“嫦娥奔月”的梦想，今有“神七问天”的壮举。人类在探索宇宙组成的过程中，科学家设想宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质反物质。反电子和反质子等都属于反粒子，它们分别跟普通电子、质子的质量、电量相等，而电性相反。据此推测，反氢原子的结构可能是                                               （      ）

    A、由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成

    B、 由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成

    C、由1个不带电荷的质子与一个带负电荷的电子构成

    D、由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成

    B 解析：根据题给信息“反电子和反质子分别跟普通电子、质子的质量、电量相等，而电性相反”可知，反氢原子与普通氢原子的质量、电量相等，而电性相反。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从“神舟五号”载人飞船的成功发射到将于2009年发射的无人飞船“神舟八号”，标志着我国“嫦娥奔月”的梦想即将成真。据预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，一百吨核聚变所释放出的能量相当于人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

    A．的最高价为＋4价　 　　　　　　　　　　　　 B．的原子序数为3

    C．原子核内含有2个质子　　　　　　 D．和属于同种核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (12分)（1）“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是相同质量时，氢气放出的热量多，产物为水无污染。

    已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=－285.8kJ/mol  ;  H2(g)=H2(l)　ΔH=－0.92 kJ/mol

    O2(g)=O2(l)　ΔH＝－6.84kJ/mol   ;  H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44.0kJ/mol

    请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_______________________________.

    （2）已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)       ΔH＝－176 kJ/mol

    ②NH3(g)＋H2O(l)===NH3·H2O(aq)    ΔH ＝－35.1 kJ/mol

    ③HCl(g)===HCl(aq)　     ΔH ＝ －72.3 kJ/mol

    ④NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－52.3 kJ/mol

    则NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)的ΔH＝______                  

    （3）分别取40 mL的0.50mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．

    ① 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                                    __

    ② 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容

    c＝4.18 J/(g·℃)．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)__________；

    A．反应前盐酸溶液的温度        B．反应前盐酸溶液的质量

    C．反应前氢氧化钠溶液的温度     D．反应前氢氧化钠溶液的质量

    E．反应后混合溶液的最高温度     F．反应后混合溶液的质量

    ③ 某学生实验记录数据如下：

    实验

    序号

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    氢氧化钠

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________              __；

    ④假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)．

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省衡水中学高一下学期三调考试化学试卷 （带解析） 题型：填空题

    (12分)（1）“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是相同质量时，氢气放出的热量多，产物为水无污染。
    已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=－285.8 kJ/mol  ;  H2(g)=H2(l)　ΔH=－0.92 kJ/mol
    O2(g)=O2(l)　ΔH＝－6.84 kJ/mol   ;  H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol
    请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_______________________________.
    （2）已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)       ΔH＝－176 kJ/mol
    ②NH3(g)＋H2O(l)===NH3·H2O(aq)    ΔH＝－35.1 kJ/mol
    ③HCl(g)===HCl(aq)　   ΔH＝ －72.3 kJ/mol
    ④NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)  ΔH＝－52.3 kJ/mol
    则NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)的ΔH＝______                  
    （3）分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．
    ① 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                                    __
    ② 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容
    c＝4.18 J/(g·℃)．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)__________；

    A．反应前盐酸溶液的温度B．反应前盐酸溶液的质量
    C．反应前氢氧化钠溶液的温度D．反应前氢氧化钠溶液的质量
    E．反应后混合溶液的最高温度     F．反应后混合溶液的质量
    ③ 某学生实验记录数据如下：
    实验
    序号
    		起始温度t1/℃
    		终止温度t2/℃
    盐酸
    		氢氧化钠
    		混合溶液
    1
    		20.0
    		20.1
    		23.2
    2
    		20.2
    		20.4
    		23.4
    3
    		20.5
    		20.6
    		23.6
    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________             __；
    ④假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)．

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    科目：高中化学 来源：2014届河北省高一下学期三调考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)（1）“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是相同质量时，氢气放出的热量多，产物为水无污染。

    已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=－285.8 kJ/mol  ;  H2(g)=H2(l)　ΔH=－0.92 kJ/mol

    O2(g)=O2(l)　ΔH＝－6.84 kJ/mol   ;  H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol

    请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_______________________________.

    （2）已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)        ΔH＝－176 kJ/mol

    ②NH3(g)＋H2O(l)===NH3·H2O(aq)     ΔH ＝－35.1 kJ/mol

    ③HCl(g)===HCl(aq)　     ΔH ＝ －72.3 kJ/mol

    ④NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－52.3 kJ/mol

    则NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)的ΔH＝______                   

    （3）分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．

    ① 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                                     __

    ② 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容

    c＝4.18 J/(g·℃)．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)__________；

    A．反应前盐酸溶液的温度         B．反应前盐酸溶液的质量

    C．反应前氢氧化钠溶液的温度     D．反应前氢氧化钠溶液的质量

    E．反应后混合溶液的最高温度     F．反应后混合溶液的质量

    ③ 某学生实验记录数据如下：

    实验

    序号

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    氢氧化钠

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________              __；

    ④假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)．

     

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