浓硫酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M①氧化剂是H3AsO3,②还原性:Cl-＞As,③每生成7.5gAs.还原剂失去的电子为0.3 mol,④M为OH-,⑤SnCl62-是氧化产物.关于该反应的说法中正确的组合是A. ①③⑤ B. ①③ C. ①②④⑤ D. ①②③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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浓硫酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M

①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl-＞As；

③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；

④M为OH-；⑤SnCl62-是氧化产物。

关于该反应的说法中正确的组合是

A. ①③⑤ B. ①③ C. ①②④⑤ D. ①②③④

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硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3　、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

请回答下列问题：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是：______________________________。

（2）漂白粉的有效成分是NaClO,请完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：_______________________

□Fe(OH)2+ □ClO- + □_____＝ □Fe(OH)3 + □ Cl－

（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量为89，化学式是____________（不用考虑化学式中各元素的排列顺序）。

（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为________________。

	Mg(OH)2	Zn(OH)2
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完成下列填空：

（1）装置②中产生ClO2的化学方程式为______．装置③的作用是______．

（2）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②______；③______；④低于60℃干燥，得到成品．（选择合适的操作编号填空）

A．冷却到室温后，过滤 B．趁热过滤 C．常温洗涤

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（3）准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣）．将所得混合液配成250mL待测溶液．配制待测液需用到的定量玻璃仪器是______；

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