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【题目】位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁,其原子序数依次增大,原子半径r()>r()>r()>r()。四种元素中,只有一种为金属元素,乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断,下述正确的是

A.简单氢化物的沸点:乙>

B.由甲、乙两元素组成的化合物溶于水呈碱性

C.丙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

D.由甲和丙两元素组成的分子,不可能含非极性键

【答案】C

【解析】

甲、乙、丙、丁的原子序数逐渐增大,根据元素周期律:从左到右原子半径减小,从上到下原子半径减小的规则,若它们在同一周期,应该有r() > r() > r() > r()的关系,现在r()是最大的,r()是最小的,说明丁应该在第三周期,乙、丙同处第二周期,甲在第一周期,则甲为氢。又因为四种元素不同主族,现假设丁为金属,若丁为镁,乙、丙不可能同为非金属;若丁为铝,则乙为碳,丙为氮,成立。然后对选项进行分析即可。

A.乙的简单氢化物为甲烷,丙的简单氢化物为氨气,氨气中存在氢键,因此氨气的沸点大于甲烷,A项错误;

B.甲、乙两元素组成的化合物为烃类,烃类不溶于水,B项错误;

C.丙的最高价氧化物的水化物为硝酸,丁的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝,二者可以发生反应,C项正确;

D.甲和丙可以组成(肼),中存在N-N非极性键,D项错误;

答案选C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料。明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如图所示:

根据上述图示,完成下列填空。

1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。实验需要500mL稀氨水(每升含有19.60g氨)需要取浓氨水(每升含有250.28g氨)___mL,用规格为___mL量筒量取。

2)写出沉淀物中所有物质的化学式:___

3)操作Ⅰ的名称是___,所用的玻璃仪器有___

4)为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量(以K2O计),完善下列步骤:

①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量BaCl2溶液,产生___

_________(依次填写实验操作名称)。

③冷却、称重。

④若试样为mg,沉淀的物质的量为nmol,则试样中钾的含量(以K2O计)为___%(质量分数)(用含mn的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期主族元素XYZRW原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为22XY位于同一周期,XZYW分别位于同一主族;R最外层电子数是电子层数的2倍。下列叙述正确的是

A.五种元素中X元素的原子半径最小B.最高正价:YR

C.最高价氧化物对应水化物的酸性:WRD.最高价氧化物的水化物碱性:XZ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物:Ni(OH)2+5CH3NC(CH3NC)4Ni+CH3NCO+H2O

(1)Ni2+基态核外电子排布式为________

(2)CH3NC(其结构简式为CH3- N C)分子中碳原子轨道的杂化类型是_____1molCH3NCσ键的数目为_______

(3)用光气(COCl2)与甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO

①与COCl2互为等电子体的一种阴离子为___

②甲胺极易溶于水,除因为它们都是极性分子外,还因为___

(4)Ni单质的晶胞结构如下图所示,晶体中每个Ni原子周围与之距离最近的原子个数为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2A是二元弱酸,25℃时,配制一组c(H2A)c(HA)c(A2)0.1mol·L-1H2ANaOH混合溶液,溶液中H2AHAA2所占三种粒子总数的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A.c(Na)0.1mol·L-1的溶液中:c(H)c(A2)c(OH)c(H2A)

B.c (HA)c(A2)的溶液中:c(Na)3c(A2)

C.c (HA)0.5mol·L-1的溶液中:2c(H2A)c(H)c(OH)1.5mol·L-1

D.pH2的溶液中:c(HA)2c(A2)0.1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电解合成 1 , 2-二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是

A. 该装置工作时,化学能转变为电能

B. CuCl2能将C2H4还原为 l , 2-二氯乙烷

C. XY依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

D. 该装置总反应为CH2CH2 + 2H2O + 2NaClH2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯氧化铜[xCuO·yCuCl2·zH2O]在农业上用作杀菌剂。工业上用铜矿粉(主要含Cu2(OH)2CO3Fe3O4等)为原料制取氯氧化铜的流程如下:

⑴“调节pH”并生成Fe(OH)3时反应的离子方程式为______

⑵调节pH,要使常温溶液中c(Cu2)0.022mol·L-1,而c(Fe3)1×106mol·L-1,则应调节pH的范围为______。{已知Ksp[Cu(OH)22.2×1020]Ksp[Fe(OH)31×1036]

⑶为测定氯氧化铜的组成,现进行如下实验:

步骤Ⅰ:称取0.4470 g氯氧化铜,放入锥形瓶,加入一定量30%的硝酸使固体完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示剂,用0.1000mol·L1 AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl,滴定至终点时消耗AgNO3标准溶液20.00 mL

步骤Ⅱ:称取0.4470g氯氧化铜,放入锥形瓶,加入一定量硫酸使固体完全溶解。向溶液中加入过量的KI固体,充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液,用0.2000mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定,滴定至终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL

已知步骤Ⅱ中所发生的反应如下:

2Cu2+4I2CuI↓I2 2Na2S2O3I22NaINa2S4O6

①已知Ag2CrO4为砖红色沉淀,步骤Ⅰ滴定终点时的实验现象是_______

②通过计算确定氯氧化铜的化学式________________(写出计算过程)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】KMnO4在实验室、生活、科学研究、工业生产中有广泛的应用。已知一种制备KMnO4的实验流程、原理及相关数据如下:

原理:反应I3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

反应Ⅱ:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

(墨绿色) (紫红色)

已知:25℃物质的溶解度g/100g

K2CO3

KHCO3

KMnO4

111

33.7

6.34

(1)步骤②的副反应有少量单质气体生成,该反应的化学方程式为___________

(2)步骤⑤中CO2______(填“能”或“不”能)过量,原因是_____________

(3)流程中可循环利用的物质主要是_________(写化学式)

(4)忽略本流程中含锰物质的循环利用,理论上0.3mol MnO2最多得到产品KMnO4的质量为________g。某同学在实验中得到干燥产品的质量多于理论值,排除称量因素,从步骤⑦分析,可能的原因是_______________

(5)草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下:

.称取1.5800g高锰酸钾产品,配成100mL溶液

.准确称取三份0.5360g已烘干的Na2C2O4,置于三个不同的洁净锥形瓶中,分别加入少量蒸馏水使其溶解,再加入少量硫酸酸化;

.锥形瓶中溶液加热到7580℃,趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录实验数据如表

实验次数

V1(滴定前读数/mL)

V2(滴定后读数/mL)

(V2 -V1)/mL

1

2.65

22.67

20.02

2

2.60

23.02

20.42

3

2.60

22.58

19.98

已知:2MnO4+ 5C2O42+16H+ =2Mn/span>2++ 10CO2↑+ 8H2O,则KMnO4的纯度为__________(保留四位有效数字);若滴定后俯视滴定管读数,所得KMnO4的纯度将___(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯气用途广泛,但在使用时,一般会产生氯化氢。工业上可用O2HCl转化为Cl2,以提高效益,减少污染。反应为:O2+4HCl2Cl2 +2H2O

完成下列填空:

1)该反应化学平衡常数K的表达式为___;实验测得P0压强下,HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T的变化如图所示,则正反应是___反应(填“吸热”或者“放热”)。

2)上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1,在图中画出P1压强下HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T变化的曲线___,并简要说明理由:___

3)该反应在P0320℃条件下进行,达平衡状态A时,测得容器内n(Cl2)=7.2×10–3mol,则此时容器中的n(HCl)=___mol

4)对该反应达到平衡后,以下分析正确的是___(选填编号)。

a.增加n(HCl),对正反应的反应速率影响更大

b.体积不变加入稀有气体,对正反应的反应速率影响更大

c.压强不变加入稀有气体,对逆反应的反应速率影响更大

d.如果平衡常数K值增大,对逆反应的速率影响更大

5)氯元素能形成多种离子。在水溶液中1molCl-1molClOx(x=1234)能量的相对大小如图所示,写出BA+C反应的化学方程式(用离子符号表示)___;若有1.5molB发生反应,转移电子___mol

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