【题目】位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁,其原子序数依次增大,原子半径r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四种元素中,只有一种为金属元素,乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断,下述正确的是
A.简单氢化物的沸点:乙>丙
B.由甲、乙两元素组成的化合物溶于水呈碱性
C.丙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应
D.由甲和丙两元素组成的分子,不可能含非极性键
【答案】C
【解析】
甲、乙、丙、丁的原子序数逐渐增大,根据元素周期律:从左到右原子半径减小,从上到下原子半径减小的规则,若它们在同一周期,应该有r(甲) > r(乙) > r(丙) > r(丁)的关系,现在r(丁)是最大的,r(甲)是最小的,说明丁应该在第三周期,乙、丙同处第二周期,甲在第一周期,则甲为氢。又因为四种元素不同主族,现假设丁为金属,若丁为镁,乙、丙不可能同为非金属;若丁为铝,则乙为碳,丙为氮,成立。然后对选项进行分析即可。
A.乙的简单氢化物为甲烷,丙的简单氢化物为氨气,氨气中存在氢键,因此氨气的沸点大于甲烷,A项错误;
B.甲、乙两元素组成的化合物为烃类,烃类不溶于水,B项错误;
C.丙的最高价氧化物的水化物为硝酸,丁的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝,二者可以发生反应,C项正确;
D.甲和丙可以组成(肼),中存在N-N非极性键,D项错误;
答案选C。
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【题目】明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料。明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如图所示:
根据上述图示,完成下列填空。
(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。实验需要500mL稀氨水(每升含有19.60g氨)需要取浓氨水(每升含有250.28g氨)___mL,用规格为___mL量筒量取。
(2)写出沉淀物中所有物质的化学式:___。
(3)操作Ⅰ的名称是___,所用的玻璃仪器有___。
(4)为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量(以K2O计),完善下列步骤:
①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量BaCl2溶液,产生___。
②___、___、___(依次填写实验操作名称)。
③冷却、称重。
④若试样为mg,沉淀的物质的量为nmol,则试样中钾的含量(以K2O计)为___%(质量分数)(用含m、n的代数式表示)。
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为22。X与Y位于同一周期,X与Z、Y与W分别位于同一主族;R最外层电子数是电子层数的2倍。下列叙述正确的是
A.五种元素中X元素的原子半径最小B.最高正价:Y>R
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>RD.最高价氧化物的水化物碱性:X>Z
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【题目】氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物:Ni(OH)2+5CH3NC=(CH3NC)4Ni+CH3NCO+H2O
(1)Ni2+基态核外电子排布式为________。
(2)CH3NC(其结构简式为CH3- N C)分子中碳原子轨道的杂化类型是_____;1molCH3NC中σ键的数目为_______。
(3)用光气(COCl2)与甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。
①与COCl2互为等电子体的一种阴离子为___。
②甲胺极易溶于水,除因为它们都是极性分子外,还因为___。
(4)Ni单质的晶胞结构如下图所示,晶体中每个Ni原子周围与之距离最近的原子个数为______。
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【题目】H2A是二元弱酸,25℃时,配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液,溶液中H2A、HA-和A2-所占三种粒子总数的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A.c(Na+)=0.1mol·L-1的溶液中:c(H+)=c(A2-)+c(OH-)-c(H2A)
B.c (HA-)=c(A2-)的溶液中:c(Na+)>3c(A2-)
C.c (HA-)=0.5mol·L-1的溶液中:2c(H2A)+c(H+)=c(OH-)+1.5mol·L-1
D.pH=2的溶液中:c(HA-)+2c(A2-)<0.1
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【题目】电解合成 1 , 2-二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是
A. 该装置工作时,化学能转变为电能
B. CuCl2能将C2H4还原为 l , 2-二氯乙烷
C. X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜
D. 该装置总反应为CH2CH2 + 2H2O + 2NaClH2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl
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【题目】氯氧化铜[xCuO·yCuCl2·zH2O]在农业上用作杀菌剂。工业上用铜矿粉(主要含Cu2(OH)2CO3、Fe3O4等)为原料制取氯氧化铜的流程如下:
⑴“调节pH”并生成Fe(OH)3时反应的离子方程式为______。
⑵调节pH,要使常温溶液中c(Cu2+)≥0.022mol·L-1,而c(Fe3+)≤1×10-6mol·L-1,则应调节pH的范围为______。{已知Ksp[Cu(OH)2=2.2×10-20],Ksp[Fe(OH)3=1×10-36]}
⑶为测定氯氧化铜的组成,现进行如下实验:
步骤Ⅰ:称取0.4470 g氯氧化铜,放入锥形瓶,加入一定量30%的硝酸使固体完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示剂,用0.1000mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-,滴定至终点时消耗AgNO3标准溶液20.00 mL;
步骤Ⅱ:称取0.4470g氯氧化铜,放入锥形瓶,加入一定量硫酸使固体完全溶解。向溶液中加入过量的KI固体,充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液,用0.2000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,滴定至终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
已知步骤Ⅱ中所发生的反应如下:
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
①已知Ag2CrO4为砖红色沉淀,步骤Ⅰ滴定终点时的实验现象是_______。
②通过计算确定氯氧化铜的化学式________________(写出计算过程)。
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【题目】KMnO4在实验室、生活、科学研究、工业生产中有广泛的应用。已知一种制备KMnO4的实验流程、原理及相关数据如下:
原理:反应I:3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
反应Ⅱ:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
(墨绿色) (紫红色)
已知:25℃物质的溶解度g/100g水
K2CO3 | KHCO3 | KMnO4 |
111 | 33.7 | 6.34 |
(1)步骤②的副反应有少量单质气体生成,该反应的化学方程式为___________。
(2)步骤⑤中CO2______(填“能”或“不”能)过量,原因是_____________。
(3)流程中可循环利用的物质主要是_________(写化学式)。
(4)忽略本流程中含锰物质的循环利用,理论上0.3mol MnO2最多得到产品KMnO4的质量为________g。某同学在实验中得到干燥产品的质量多于理论值,排除称量因素,从步骤⑦分析,可能的原因是_______________。
(5)草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下:
Ⅰ.称取1.5800g高锰酸钾产品,配成100mL溶液
Ⅱ.准确称取三份0.5360g已烘干的Na2C2O4,置于三个不同的洁净锥形瓶中,分别加入少量蒸馏水使其溶解,再加入少量硫酸酸化;
Ⅲ.锥形瓶中溶液加热到75~80℃,趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录实验数据如表
实验次数 | V1(滴定前读数/mL) | V2(滴定后读数/mL) | (V2 -V1)/mL |
1 | 2.65 | 22.67 | 20.02 |
2 | 2.60 | 23.02 | 20.42 |
3 | 2.60 | 22.58 | 19.98 |
已知:2MnO4﹣+ 5C2O42﹣+16H+ =2Mn/span>2++ 10CO2↑+ 8H2O,则KMnO4的纯度为__________(保留四位有效数字);若滴定后俯视滴定管读数,所得KMnO4的纯度将___(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
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【题目】氯气用途广泛,但在使用时,一般会产生氯化氢。工业上可用O2将HCl转化为Cl2,以提高效益,减少污染。反应为:O2+4HCl2Cl2 +2H2O。
完成下列填空:
(1)该反应化学平衡常数K的表达式为___;实验测得P0压强下,HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T的变化如图所示,则正反应是___反应(填“吸热”或者“放热”)。
(2)上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1,在图中画出P1压强下HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T变化的曲线___,并简要说明理由:___。
(3)该反应在P0、320℃条件下进行,达平衡状态A时,测得容器内n(Cl2)=7.2×10–3mol,则此时容器中的n(HCl)=___mol。
(4)对该反应达到平衡后,以下分析正确的是___(选填编号)。
a.增加n(HCl),对正反应的反应速率影响更大
b.体积不变加入稀有气体,对正反应的反应速率影响更大
c.压强不变加入稀有气体,对逆反应的反应速率影响更大
d.如果平衡常数K值增大,对逆反应的速率影响更大
(5)氯元素能形成多种离子。在水溶液中1molCl-、1molClOx–(x=1,2,3,4)能量的相对大小如图所示,写出B→A+C反应的化学方程式(用离子符号表示)___;若有1.5molB发生反应,转移电子___mol。
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