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    【题目】位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是

    A.简单氢化物的沸点：乙>丙

    B.由甲、乙两元素组成的化合物溶于水呈碱性

    C.丙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

    D.由甲和丙两元素组成的分子，不可能含非极性键

    【答案】C

    【解析】

    甲、乙、丙、丁的原子序数逐渐增大，根据元素周期律：从左到右原子半径减小，从上到下原子半径减小的规则，若它们在同一周期，应该有r(甲) > r(乙) > r(丙) > r(丁)的关系，现在r(丁)是最大的，r(甲)是最小的，说明丁应该在第三周期，乙、丙同处第二周期，甲在第一周期，则甲为氢。又因为四种元素不同主族，现假设丁为金属，若丁为镁，乙、丙不可能同为非金属；若丁为铝，则乙为碳，丙为氮，成立。然后对选项进行分析即可。

    A.乙的简单氢化物为甲烷，丙的简单氢化物为氨气，氨气中存在氢键，因此氨气的沸点大于甲烷，A项错误；

    B.甲、乙两元素组成的化合物为烃类，烃类不溶于水，B项错误；

    C.丙的最高价氧化物的水化物为硝酸，丁的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，二者可以发生反应，C项正确；

    D.甲和丙可以组成（肼），中存在N-N非极性键，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料。明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如图所示：

    根据上述图示，完成下列填空。

    （1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。实验需要500mL稀氨水(每升含有19.60g氨)需要取浓氨水(每升含有250.28g氨)___mL，用规格为___mL量筒量取。

    （2）写出沉淀物中所有物质的化学式：___。

    （3）操作Ⅰ的名称是___，所用的玻璃仪器有___。

    （4）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量(以K2O计)，完善下列步骤：

    ①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量BaCl2溶液，产生___。

    ②___、___、___(依次填写实验操作名称)。

    ③冷却、称重。

    ④若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中钾的含量(以K2O计)为___%（质量分数）(用含m、n的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为22。X与Y位于同一周期，X与Z、Y与W分别位于同一主族；R最外层电子数是电子层数的2倍。下列叙述正确的是

    A.五种元素中X元素的原子半径最小B.最高正价：Y＞R

    C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞RD.最高价氧化物的水化物碱性：X＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物：Ni(OH)2+5CH3NC＝(CH3NC)4Ni+CH3NCO+H2O

    (1)Ni2+基态核外电子排布式为________。

    (2)CH3NC(其结构简式为CH3- N C)分子中碳原子轨道的杂化类型是_____；1molCH3NC中σ键的数目为_______。

    (3)用光气(COCl2)与甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。

    ①与COCl2互为等电子体的一种阴离子为___。

    ②甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为___。

    (4)Ni单质的晶胞结构如下图所示，晶体中每个Ni原子周围与之距离最近的原子个数为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2A是二元弱酸，25℃时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中H2A、HA－和A2－所占三种粒子总数的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

    A.c(Na＋)＝0.1mol·L-1的溶液中：c(H＋)＝c(A2－)＋c(OH－)－c(H2A)

    B.c (HA－)＝c(A2－)的溶液中：c(Na＋)＞3c(A2－)

    C.c (HA－)＝0.5mol·L-1的溶液中：2c(H2A)＋c(H＋)＝c(OH－)＋1.5mol·L-1

    D.pH＝2的溶液中：c(HA－)＋2c(A2－)＜0.1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解合成 1 , 2－二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是

    A. 该装置工作时，化学能转变为电能

    B. CuCl2能将C2H4还原为 l , 2－二氯乙烷

    C. X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

    D. 该装置总反应为CH2CH2 + 2H2O + 2NaClH2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯氧化铜[xCuO·yCuCl2·zH2O]在农业上用作杀菌剂。工业上用铜矿粉（主要含Cu2(OH)2CO3、Fe3O4等）为原料制取氯氧化铜的流程如下：

    ⑴“调节pH”并生成Fe(OH)3时反应的离子方程式为______。

    ⑵调节pH，要使常温溶液中c(Cu2＋)≥0.022mol·L-1，而c(Fe3＋)≤1×10－6mol·L-1，则应调节pH的范围为______。｛已知Ksp[Cu(OH)2＝2.2×10－20]，Ksp[Fe(OH)3＝1×10－36]｝

    ⑶为测定氯氧化铜的组成，现进行如下实验：

    步骤Ⅰ：称取0.4470 g氯氧化铜，放入锥形瓶，加入一定量30%的硝酸使固体完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示剂，用0.1000mol·L－1 AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，滴定至终点时消耗AgNO3标准溶液20.00 mL；

    步骤Ⅱ：称取0.4470g氯氧化铜，放入锥形瓶，加入一定量硫酸使固体完全溶解。向溶液中加入过量的KI固体，充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液，用0.2000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。

    已知步骤Ⅱ中所发生的反应如下：

    2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I2 2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6

    ①已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，步骤Ⅰ滴定终点时的实验现象是_______。

    ②通过计算确定氯氧化铜的化学式________________（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KMnO4在实验室、生活、科学研究、工业生产中有广泛的应用。已知一种制备KMnO4的实验流程、原理及相关数据如下：

    原理：反应I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

    反应Ⅱ：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

    (墨绿色) (紫红色)

    已知：25℃物质的溶解度g/100g水

    K2CO3

    KHCO3

    KMnO4

    111

    33.7

    6.34

    (1)步骤②的副反应有少量单质气体生成，该反应的化学方程式为___________。

    (2)步骤⑤中CO2______(填“能”或“不”能)过量，原因是_____________。

    (3)流程中可循环利用的物质主要是_________(写化学式)。

    (4)忽略本流程中含锰物质的循环利用，理论上0.3mol MnO2最多得到产品KMnO4的质量为________g。某同学在实验中得到干燥产品的质量多于理论值，排除称量因素，从步骤⑦分析，可能的原因是_______________。

    (5)草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：

    Ⅰ.称取1.5800g高锰酸钾产品，配成100mL溶液

    Ⅱ.准确称取三份0.5360g已烘干的Na2C2O4，置于三个不同的洁净锥形瓶中，分别加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；

    Ⅲ.锥形瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录实验数据如表

    实验次数

    V1(滴定前读数/mL)

    V2(滴定后读数/mL)

    (V2 -V1)/mL

    1

    2.65

    22.67

    20.02

    2

    2.60

    23.02

    20.42

    3

    2.60

    22.58

    19.98

    已知：2MnO4﹣+ 5C2O42﹣+16H+ =2Mn/span>2++ 10CO2↑+ 8H2O，则KMnO4的纯度为__________(保留四位有效数字)；若滴定后俯视滴定管读数，所得KMnO4的纯度将___(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢。工业上可用O2将HCl转化为Cl2，以提高效益，减少污染。反应为：O2+4HCl2Cl2 +2H2O。

    完成下列填空：

    （1）该反应化学平衡常数K的表达式为___；实验测得P0压强下，HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T的变化如图所示，则正反应是___反应（填“吸热”或者“放热”）。

    （2）上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1，在图中画出P1压强下HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T变化的曲线___，并简要说明理由：___。

    （3）该反应在P0、320℃条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n(Cl2)=7.2×10–3mol，则此时容器中的n(HCl)=___mol。

    （4）对该反应达到平衡后，以下分析正确的是___（选填编号）。

    a．增加n(HCl)，对正反应的反应速率影响更大

    b．体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大

    c．压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大

    d．如果平衡常数K值增大，对逆反应的速率影响更大

    （5）氯元素能形成多种离子。在水溶液中1molCl-、1molClOx–(x=1，2，3，4)能量的相对大小如图所示，写出B→A+C反应的化学方程式（用离子符号表示）___；若有1.5molB发生反应，转移电子___mol。

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