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    下列操作中错误的是（ ）

    A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和Na2CO3溶液，分液

    B．除去Fe2O3中的少量Al2O3：加入过量NaOH溶液，过滤，洗涤干燥

    C．除去氯气中的少量氯化氢：通过盛有饱和食盐水溶液的洗气瓶

    D．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振荡、静置分层后，取出有机层再分离

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    科目：高中化学 来源：2017届天津市高三上质量调查二化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在给定条件下不能大量共存的是（ ）

    ①在pH=1的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl-

    ②有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I-

    ③有NO3-存在的强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-

    ④在c(H+)=1.0×10-1mol-L-1的溶液中:Na+、S2-、AlO2-、SO32-

    ⑤含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

    ⑥含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-.

    A.④ B.①②④ C.②④⑤⑥ D.全部

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省大同市高三上学期第一次调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

    已知：

    ①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）

    ②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）

    ③2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O

    回答下列问题：

    （1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；

    （2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；

    （3）K2 FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是 ；

    （4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61．6 g KOH固体（该溶液的密度为1．47 g/mL），它的物质的量浓度为 ；

    （5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是 ：

    A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    C．为下一步反应提供反应物

    D．使副产物KClO3转化为 KClO

    （6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品 （写化学式）。

    （7）该工艺每得到1.98 kg K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为 mol。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上学期10月质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    从下列事实所列出的相应结论正确的是( )

    实 验 事 实

    结 论

    ①

    SO2使酸性高锰酸钾溶液退色

    可证明SO2有漂白性

    ②

    用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液，用热的纯碱溶液清洗容器里附有的油污

    都发生了氧化还原反应

    ③

    取少量Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解，

    证明Na2SO3已氧化变质

    ④

    某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成

    确定该溶液存在CO32-

    ⑤

    某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝

    该溶液一定有NH4＋

    A．①② B．③④ ⑤ C． ②④ D．④ ⑤

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上学期10月质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，正确的组合是( )

    选项

    甲

    乙、丙、丁

    A

    纯净物

    液氯、水玻璃、明矾

    B

    非电解质

    冰醋酸、SO2、乙醇

    C

    弱电解质

    CH3COOH 、氨水、H2O

    D

    碱性氧化物

    CaO、Na2O、K2O

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省栖霞市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：

    已知:CaO2·8H2O呈白色微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全。

    （1）写出反应①屮氧化还原反应的离子方程式___________________。

    （2）向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是_________________。

    （3）写出反应②的化学方程式_________________；反应②常用冰水控制温度在0℃左右.其可能原因是（写出两种）：

    ①________________；②________________。

    （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是

    第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加人适量蒸馏水和过量的b gKI晶体，再滴人少量2 mol • L-1H2SO4溶液，充分反应。

    第二步：向上述锥形瓶中加人几滴淀粉溶液。

    第三步：逐滴加入浓度为c mol • L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。已知：I2+2S2O32- =2I-+S4O62-。

    某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能__________（填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省栖霞市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的转化在给定条件下不容易实现的是

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省临沂市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备。

    其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似。下列说法错误的是

    A．X可以和氢氟酸反应

    B．甲烷的稳定性比Y强

    C．Z是将太阳能转换为电能的常用材料

    D．上述①②③变化过程中，依次发生置换反应、复分解反应和分解反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省宁德市高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的工业。饱和食盐水是以含Ca2+、Mg2+、SO42-、Fe3+等杂质离子的粗盐水精制，需要使用的药品包括：①稀盐酸 ②烧碱溶液 ③碳酸钠溶液 ④氯化钡溶液。下列有关说法不正确的是（ ）

    A．加入烧碱溶液主要是除去Mg2+、Fe3+

    B．药品加入的先后顺序可以是②③④①

    C．加入稀盐酸主要是除去所加过量物质中的OH-、CO32-

    D．加入碳酸钠溶液主要是除去Ca2+及所加过量物质中的Ba2+

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