下列实验事实得出的结论不正确的是 ( )
选项 | 实验事实 | 结论 |
A | H2可在Cl2中燃烧 | 燃烧不一定有氧气参加 |
B | 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 | 氧化铝熔点高于铝 |
C | 将SO2通入含HClO的溶液中,生成H2SO4 | HClO酸性比H2SO4强 |
D | 向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液,在液面出现微红色 | Fe2+在空气中被氧化 |
【答案】C
【解析】
试题分析:A、燃烧广义定义是任何发光发热剧烈的反应,氢气在氯气中产生苍白色的火焰,因此燃烧不一
定有氧气参加,说法正确;B、铝箔加热过程中发生4Al+3O22Al2O3,熔化而不滴落,说明Al2O3的
熔点高于Al,保护内部铝不被氧化,说法正确;C、SO2+HClO+H2O=HCl+H2SO4,利用的是HClO具有
强氧化性,SO2具有还原性,发生氧化还原反应,而不是酸性强的制取弱酸,说法不正确;D、FeCl2露置
在空气中发生:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,Fe3+与KSCN生成血红色溶液,而Fe2+与KSCN不反应,
说法正确。
考点:考查元素及其化合物的性质。
科目:高中化学 来源: 题型:
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、
多功能水处理剂,下列反应可制取K2FeO4:2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。对于该反应,
下列说法正确的是 ( )
A.该反应是置换反应 B.钾元素化合价降低
C.铁元素化合价不变 D.该反应是氧化还原反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000g水中,得
到的盐酸密度为b g·cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是( )
A.mo1·L-1 B.mol·L-1 C.mol·L-1 D.mol·L-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
下述实验能达到预期目的的是( )
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 | 证明SO2具有漂白性 |
B | Cl2能使湿润的红色布条褪色 | 证明Cl2具有漂白性 |
C | 蓝矾固体放在浓硫酸中充分振荡,固体变为白色 | 证明浓硫酸具有吸水性 |
D | 向某待测溶液中,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,然后再继续加入稀盐酸,沉淀不消失。 | 证明待测溶液中含有SO42- |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下图是中学化学中常见物质的转化关系,部分物质和反应条
件略去。
(1)单质F的化学式是________ ,写出物质A的一种用途 。
(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式 ,
写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式 ,
(3)溶液E中加入氨水时,先生成白色沉淀L,写出生成L的离子方程式:
,白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G,写出L变为G的化学反应方程式 。
(4)溶液I中所含金属离子是_____________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列组合中,属于含有极性键的非极性分子的是( )
| A. | C2H4、C2H2、CO2 | B. | CH4、CHCl3、CO2 |
| C. | Cl2、H2、N2 | D. | NH3、H2O、SO2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
近年来,科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n.已知,最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6,它的熔点为150℃,燃烧时放出大量的热量.Al2H6球棍模型如图.下列说法肯定错误的是( )
| A. | Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体 |
| B. | 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 |
| C. | Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水 |
| D. | Al2H6中含有离子键和极性共价键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的最佳操作是( )
A. 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
B. 加蒸馏水,充分搅拌后,加入AgNO3溶液
C. 加入NaOH溶液,加热后加入稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液
D. 加入NaOH的乙醇溶液,加热后加入AgNO3溶液
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