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    室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是（ ）

    A. 0.1mol ·L－1NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)

    B. 0.1mol ·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+ c(H2CO3)

    C. 向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH＝7，所得溶液中：c(Na+)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(OH－)

    D. 0.2mol ·L－1H2C2O4（弱酸）与0.1mol ·L－1 NaOH溶液等体积混合的溶液中：2[c(H+)-c(OH－)]＝3c(C2O42－)-c(H2C2O4)+ c(HC2O4－)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

    A. 水和CCl4 B. 溴和CCl4 C. 酒精和水 D. 汽油和植物油

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省高三2月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    磷和其化合物在科研及生产中均有着重要的作用。

    （1）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)PCl5(g)，反应过程如下：

    2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) △H=－612kJ/mol

    2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) △H=－798kJ/mol

    气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为________。

    （2）一定温度下，在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）

    编号

    温度（℃）

    起始/mol

    平衡/mol

    达到平衡所需时间/s

    PCl5（g）

    PCl3（g）

    Cl2（g）

    I

    320

    0.40

    0.10

    0.10

    t1

    II

    320

    0.80

    t2

    III

    410

    0.40

    0.15

    0.15

    t3

    ①平衡常数K：溶液II____溶液III（填“>”或“=”或“<”）

    ②反应达到平衡时，PCl3的转化率：容器II_____容器I（填“>”或“=”或“<”）

    （3）亚磷酸（H2PO5）与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。电解Na2HPO3溶液也可得到亚鱗酸，装置示意图如图：

    阴极的电极反应式为_______；产品室中反应的离子方程式为__________。

    （4）一定温度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3，先生成________沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于105mol/L）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c= ______mol/L

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省高三2月月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是（ ）

    实验目的

    实验步骤和装置

    A

    探究温度对反应速率的影响

    不同温度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，记录溶液出现蓝色的时间

    B

    配制100mL1.0mol/L NaOH溶液

    向100mL容量瓶中加入4. 0gNaOH固体，加水到刻度线

    C

    验证牺牲阳极的阴极保护法

    往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液

    D

    比较H2O2 和Fe3+的氧化性

    将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三下学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体（FeC2O4·xH2O）。过程如下：

    已知：①pH>4时，Fe2+易被氧气氧化；

    ②相关物质的溶解度曲线如图。

    （1）①废铁屑在进行“溶解”前，需要在5%的Na2CO3 溶液中加热数分钟，并洗涤干净，Na2CO3溶液的作用是____________。

    ②用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的：一是抑制Fe2+ 和NH4+的水解；二是 ________。

    ③操作I是为了得到(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，则操作I应进行蒸发浓缩、结晶、过滤。那么过滤时适宜的温度为__________。

    ④检验FeC2O4·xH2O沉淀是否洗涤干净的方法是____________。

    （2）通常用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液测定草酸亚铁晶体的纯度。已知酸性条件下MnO4－转化为Mn2+，写出MnO4－与Fe2+反应的离子方程式：____________。

    （3）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备较纯净的FeSO4溶液，再合成FeC2O4·xH2O。请补充完整由硫铁矿烧渣制备纯净FeSO4溶液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量硫铁矿烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，____________，过滤，得到较纯净的FeSO4溶液。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三下学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂， KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（　　） 

    A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

    B. 负极发生的电极反应式为：N2H4+4OH-+4e - =N2+4H2O

    C. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

    D. 该电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三下学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语正确的是（　　）

    A. 聚丙烯的结构简式：

    B. 二氧化碳的电子式：

    C. 中子数为18的硫原子： S

    D. 乙醇的分子式：CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省长沙市高二下学期第一次模块检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是（ ）

    A. 丙烯的结构简式：C3H6 B. 氢氧根离子的电子式：

    C. 氯原子的结构示意图： D. 中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子U

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三下学期开学考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，实验测得1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 常温下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)

    B. pH=13时，溶液中不存在HCO3-的水解平衡

    C. pH由8～11时，c(CO32-)·c(H+)/c(HCO3-)不变

    D. pH=3时，有c(NH4+)+c(NH3·H2O) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

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