氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时，便能构成原电池。下列氧化还原反应中，在一定条件下不能构成原电池的是
A．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
B．Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag
C．Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O
D．2H2＋O2===2H2O
ABC考王全优卷系列答案科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省高一上模拟考试化学卷（解析版） 题型：选择题
工业上通过2Al2O3+3C+6Cl2
4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法错误的是
A．Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂 B．Cl2被还原
C．每生成1 mol CO2转移2 mol电子 D．CO2为氧化产物
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省高二上模拟考试化学卷（解析版） 题型：推断题
中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：
(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：_______________.
(2) 写出A、B、H的化学式_____________、___________、_________________.
(3)①H2O2分子的电子式为______________．
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方
程式：_____________________________.
(4)鉴定E中阳离子时，可先加入_____________溶液，再加热使之产生气体
(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：________.
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省高二上模拟考试化学卷（解析版） 题型：选择题
下列关于有机物说法正确的是
A. 乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气
B. 75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒
C. 苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省高二上模拟考试化学卷（解析版） 题型：选择题
下列各组溶液，
不另加其他试剂就可以将它们分别开的是( )
A．NaCl，Na2CO3，NaAlO2，NaHCO3 B．Na2SO4，KNO3，(NH4)2SO4，MgCl2
C．FeCl3，NaOH，AlCl3，HNO3 D．AgNO3，NaCl，Na2SO4，NaI
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省高二上模拟考试化学卷（解析版） 题型：选择题
下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH
、Na＋、Cl－、SCN－
B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO
、CO
C．在酸性溶液中：NH、Al3＋、Fe2＋、NO
D．常温时，在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO
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科目：高中化学 来源：2017届四川省绵阳市高三第二次诊断性考试化学试卷（解析版） 题型：实验题
碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。
【沉淀制备】
称取12.5 g胆矾溶于87.4 mL蒸馏水中，滴4滴稀硫酸，充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。
（1）滴加稀硫酸的作用是 。所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为 。
（2）用无水乙醇洗涤的目的是 。
【实验探究】
同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：
（3）D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭K，点燃D处酒精灯。A中产生N2的作用是 ，C中盛装的试剂应是 。
（4）装置A中发生反应的离子方程式为 。
（5）若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2，实验能观察到的现象是 。
（6）同学们查阅文献知：Ksp[CaCO3]＝2.8×10-9，Ksp[BaCO3]＝5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是 。
a．Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强
b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是 。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g，装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7 g，F中产生沉淀19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为 。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省惠州市高二上学期高二质量检测化学试卷（解析版） 题型：实验题
硫酸铜的制备实验是无机化学实验教学中一个必做实验，某研究性学习小组设计了如下两个实验方案：
实验一：
因铜不能与稀硫酸反应，实验中用铜和浓硫酸加热使之完全反应，将溶液通过蒸发、结晶等操作得到硫酸铜晶体。
（1）浓硫酸与稀硫酸相比较，浓硫酸具有 。
（2）该反应的化学方程式为 。
实验二：
以空气为氧化剂的一步氧化法，将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，反应原理为2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ，但反应速率太慢，当升高温度到80～90℃，反应仍然缓慢。如在铜粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液，则速率明显加快。
（3）Fe2(SO4)3的作用是_________________。
（4）得到的混合液可以用下列四种物质中的_______调节pH =2～4，使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去：
A．NaOH B．CuO C．CuCO3 D．Fe
（5）请根据以上内容，对这两个实验方案进行评价，填下表：（至少写一点）
实 验 （一） | 实 验 （二） | |
主要优 点 | 操作简便 | （1）原料充分转化为产品 （2）没有有害气体排放 |
主要缺 点 |
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