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    下列化学反应的ΔH的绝对值（放热量）最大的是 …（    ）

    A.NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l);ΔH1

    B.NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq) ====1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH2

    C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq) ====CH3COONa(aq)+H2O(l);ΔH3

    D.NaOH(aq)+1/2H2SO4(浓) ====1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH4

     D

    解析：浓硫酸溶于水放出热量，醋酸电离吸收热量，因此放出的热量D>A=B>C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。

    问题1：化学变化过程中的平衡状态可以通过改变反应条件而发生变化。对电离平衡、水解平衡、化学平衡等各种平衡移动的方向与外界条件变化的关系请你运用一句话进行总结：______________。

    问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al（OH）3↓＋NH3·H2O，向含有等物质的量的NH4＋、Al3＋、H＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中

    （1）第二个离子反应的离子方程式是                       

    （2）最后一个离子反应的离子方程式是                              

    问题3：化学反应的复杂性决定了反应方程式计量数的复杂性。对下列化学反应：

       8KMnO4＋15Kl＋17H2SO4→8MnSO4＋5I2＋5KIO3＋9 K2SO4＋17H2O

    如果该反应方程式中I2和KIO3的系数不是5，可能的配平系数还有许多组。请你再写出一个配平的该反应的化学方程式：                                     。

    问题4：1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－395．41kJ／mol，C（石墨、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－393．51kJ／mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：                                 。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年安丘中学高二暑期练习化学卷（二） 题型：填空题

    将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。
    问题1：化学变化过程中的平衡状态可以通过改变反应条件而发生变化。对电离平衡、水解平衡、化学平衡等各种平衡移动的方向与外界条件变化的关系请你运用一句话进行总结：______________。
    问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al（OH）3↓＋NH3·H2O，向含有等物质的量的NH4＋、Al3＋、H＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中
    （1）第二个离子反应的离子方程式是                       
    （2）最后一个离子反应的离子方程式是                              
    问题3：化学反应的复杂性决定了反应方程式计量数的复杂性。对下列化学反应：
    8KMnO4＋15Kl＋17H2SO4→8MnSO4＋5I2＋5KIO3＋9 K2SO4＋17H2O
    如果该反应方程式中I2和KIO3的系数不是5，可能的配平系数还有许多组。请你再写出一个配平的该反应的化学方程式：                                     。
    问题4：1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－395．41kJ／mol，C（石墨、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－393．51kJ／mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：                                 。

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    科目：高中化学 来源：2010年安丘中学高二暑期练习化学卷（二） 题型：填空题

    将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。

    问题1：化学变化过程中的平衡状态可以通过改变反应条件而发生变化。对电离平衡、水解平衡、化学平衡等各种平衡移动的方向与外界条件变化的关系请你运用一句话进行总结：______________。

    问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al（OH）3↓＋NH3·H2O，向含有等物质的量的NH4＋、Al3＋、H＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中

    （1）第二个离子反应的离子方程式是                       

    （2）最后一个离子反应的离子方程式是                              

    问题3：化学反应的复杂性决定了反应方程式计量数的复杂性。对下列化学反应：

        8KMnO4＋15Kl＋17H2SO4→8MnSO4＋5I2＋5KIO3＋9 K2SO4＋17H2O

    如果该反应方程式中I2和KIO3的系数不是5，可能的配平系数还有许多组。请你再写出一个配平的该反应的化学方程式：                                      。

    问题4：1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－395．41kJ／mol，C（石墨、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－393．51kJ／mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：                                  。

     

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    科目：高中化学 来源：河北省期末题 题型：填空题

    Ⅰ 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
    请回答下列问题：?
    （1）比较下列两组物质的熔点高低(填“＞”或“＜”)：?SiC________Si；SiCl4________SiO2。
    （2）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)?该反应的反应热ΔH=
    __________kJ·mol-1。
    （3）请把下图表示固体Si在O2中完全燃烧生成SiO2固体的能量变化图补充完整。
    Ⅱ 某实验小组设计下列实验
    A 分别配制250mL 1．0 mol/L盐酸跟和250mL 1．1 mol/L氢氧化钠溶液。
    B 每次分别取用上述配制的盐酸50 mL跟和氢氧化钠50 mL进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
    试回答下列问题：?
    （4）为进行A步实验时，有实验仪器托盘天平、药匙、小烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶（2个），还缺少的仪器有_____________ 进行B步实验时，有实验仪器大烧杯、小烧杯、量筒（2个）、小烧杯、塑料板、废纸条若干还缺少的实验仪器有_____________
    （5）在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H
    ___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
    （6）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。
    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容C=4.18×10-3kJ/(g·℃)，则该反应的热化学反应方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。

    问题1：化学变化过程中的平衡状态可以通过改变反应条件而发生变化。对电离平衡、水解平衡、化学平衡等各种平衡移动的方向与外界条件变化的关系请你运用一句话进行总结：______________。

    问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al（OH）3↓＋NH3·H2O，向含有等物质的量的NH4＋、Al3＋、H＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中

    （1）第二个离子反应的离子方程式是                       

    （2）最后一个离子反应的离子方程式是                              

    问题3：化学反应的复杂性决定了反应方程式计量数的复杂性。对下列化学反应：

        8KMnO4＋15Kl＋17H2SO4→8MnSO4＋5I2＋5KIO3＋9 K2SO4＋17H2O

    如果该反应方程式中I2和KIO3的系数不是5，可能的配平系数还有许多组。请你再写出一个配平的该反应的化学方程式：                                      。

    问题4：1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－395．41kJ／mol，C（石墨、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－393．51kJ／mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：                                  。

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