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    （2008?上海，23）四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
    元素 A B C D
    性质或
    结构
    信息    		 室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层上有7个电子 单质质软、银白色固体、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色的火焰 原子最外电子层有4个电子；单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点
    （1）B元素在周期表中的位置是
    第三周期ⅦA族
    第三周期ⅦA族
    ，写出A原子的电子式
    ．
    （2）写出C单质与水反应的化学方程式
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
    大于
    大于
    7（填“大于”“等于”或“小于”）．
    （3）D元素最高价氧化物晶体的硬度
    大
    大
    （填“大”或“小”），其理由是
    SiO2是原子晶体
    SiO2是原子晶体
    ．
    （4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）
    Cl
    Cl
    ．写出能证明这一结论的一个实验事实
    高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定性比硫化氢强
    高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定性比硫化氢强
    ．
    分析：A元素从“明亮有蓝紫色火焰”，再结合其他信息可知是S元素；B元素从“气体”可知是非金属元素，从M层上有7个“电子”知是Cl元素，与气体易溶于水相吻合．C元素，从“黄色火焰”可知是钠元素，再由前面的信息印证．D元素最外层电子数为4，结合空间网状结构，和“很高的熔、沸点”应该是C元素或Si元素．比较元素非金属性的强弱可从它们之间的相互置换、氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性强弱等方面去判断．
    解答：解：（1）B元素从“气体”可知是非金属元素，从M层上有7个“电子”知是Cl元素，位于元素周期表第三周期ⅦA族，
    A元素的单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，应是S元素，其电子式为，
    故答案为：第三周期ⅦA族；；
    （2）C单质的焰色反应呈黄色，则C为Na，为活泼金属，与水剧烈反应生成NaOH和氢气，
    反应的方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成NaOH，溶液呈碱性，PH大于7，
    故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；大于；　
    （3）D元素最外层电子数为4，结合空间网状结构和“很高的熔、沸点”应该是C元素或Si元素，
    最高价氧化物为SiO2或CO2，SiO2是原子晶体，硬度大，CO2是分子晶体，硬度小，
    故答案为：大；SiO2是原子晶体（或小；CO2是分子晶体）；
    （4）同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，比较元素非金属性的强弱可从它们之间的相互置换、氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性强弱等方面去判断，
    故答案为：Cl；高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定性比硫化氢强．
    点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，注意把握元素周期律的递变规律，掌握实验设计的原理．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?上海）已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?上海）四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
    元素 A B C D
    性质
    结构
    信息    		 室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化．
    单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．    		 单质常温、常压下是气体，能溶于水．
    原子的M层有1个未成对的p电子．    		 单质质软、银白色固体、导电性强．
    单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．    		 原子最外层电子层上s电子数等于p电子数．
    单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点．
    （1）B元素在周期表中的位置
    第三周期ⅦA
    第三周期ⅦA
    ，写出A原子的电子排布式
    1s22s22p63s23p4
    1s22s22p63s23p4
    ．
    （2）写出C单质与水反应的化学方程式
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
    ＞
    ＞
    7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （3）D元素最高价氧化物晶体的硬度
    小（或大）
    小（或大）
    （填“大”、“小”），其理由是
    二氧化碳是分子晶体（或二氧化硅是原子晶体）
    二氧化碳是分子晶体（或二氧化硅是原子晶体）
    ．
    （4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）
    Cl
    Cl
    ．写出证明这一结论的一个实验事实
    高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强
    高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?上海）下列离子方程式书写正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?上海）生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体．2.016L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO
    △
    CO2+2H2O+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g．将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g．
    （1）原混合气体中甲烷的物质的量是
    0.075mol
    0.075mol
    ．
    （2）原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?上海）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

    （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的学反应方程式：
    2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO、CH3CH2OH+CuO
      △  
    .
     
    CH3CHO+Cu+H2O
    2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO、CH3CH2OH+CuO
      △  
    .
     
    CH3CHO+Cu+H2O
    ．
    在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化应是
    放热
    放热
    反应．
    （2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是
    加热乙醇，便于乙醇的挥发
    加热乙醇，便于乙醇的挥发
    ；乙的作用是
    冷却，便于乙醛的收集
    冷却，便于乙醛的收集
    ．
    （3）反应进行一段时后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是
    乙醛、乙醇与水
    乙醛、乙醇与水
    ．集气瓶中收集到的气体的主要成分是
    氮气
    氮气
    ．
    （4）若试管a中收集到的液用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有
    乙酸
    乙酸
    ．要除去该物质，可先在混合液中加入
    c
    c
    （填写字母）．
    a、氯化钠溶液  b、苯  c、碳酸氢钠溶液d、四氯化碳
    然后，再通过
    蒸馏
    蒸馏
    （填实验操作名称）即可除去．

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