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    某实验室对煤矸石的综合利用课题展开如下探究：
    【资料检索】
    ①煤矸石主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3．
    ②聚合氯化铝（[Al2（OH）nCl6-n]m（1≤n≤5，m≤10），商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂．
    【探究思路】用煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝法，可制得聚合氯化铝．
    【探究实验】
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    【交流讨论】
    （1）用浓盐酸配20%的盐酸所需的玻璃仪器有：
     
    ．
    （2）加20%的盐酸酸浸，有关的离子方程式为
     
    ．
    （3）残渣2的主要成分是
     
    ，设计实验证明你的结论（填“操作”、“现象”）：
     
    ．
    （4）从澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是
     
    ，得到PAC粗产品中可能含有杂质离子是
     
    ．
    （5）从不引入杂质去考虑，调节溶液的pH可改为
     
    （填序号）．
    A．NaOH      B．Al   C．氨水     D．Al2O3．
    分析：（1）浓盐酸配20%的盐酸用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒；
    （2）氧化铝 氧化铁属于碱性氧化物，均能和强酸之间反应生成对应的盐和水；
    （3）氢氧化铝可以溶于强碱溶液中，但是氢氧化铁和氢氧化钠之间不反应，据此来回答判断滤渣成分；可以采用硫氰化钾检验三价铁的存在；
    （4）蒸发浓缩，冷却结晶可以将溶液中的氯化铝和转化为晶体，根据流程来回答的离子；
    （5）从不引入杂质角度去考虑，根据选项判断能选择的试剂．
    解答：解：（1）浓盐酸配20%的盐酸用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒，故答案为：量筒、烧杯、玻璃棒；
    （2）氧化铝 氧化铁属于碱性氧化物，均能和强酸之间反应生成对应的盐和水，反应的方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
    （3）氢氧化铝可以溶于强碱溶液中，但是氢氧化铁和氢氧化钠之间不反应，所以滤渣2是氢氧化铁，他可以和强酸之间反应得到三价铁盐，可以采用硫氰化钾检验三价铁的存在，
    故答案为：Fe（OH）3；取少量残渣2于小试管中，加入稀盐酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈（血）红色；
    （4）从澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体，可以采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法，加入氢氧化钙调节溶液的pH过程中，引进的钙离子会混入PAC粗产品中，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；Ca2+；
    （5）从不引入杂质角度去考虑，加入NaOH和氨水会引入钠离子和铵根离子，故选BD．
    点评：本题是一道考查物质的性质知识的工艺流程题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度大，综合性强．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?淮安二模）煤矸石是煤矿在洗煤和选煤过程中大量排出的固体废弃物，其造成的环境污染问题愈来愈严重．某实验室对煤矸石的综合利用课题展开如下探究：
    [资料检索]
    ①煤矸石主要含Al2O3、SiO2及少量铁的氧化物．
    ②聚合氯化铝（[Al2（OH）nCl6-n]m （1≤n≤5，m≤10），商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂．
    [探究思路]用煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝法，可制得聚合氯化铝．
    [探究实验]

    [交流讨论]
    （1）向反应器中加入混合酸（20%的硫酸和盐酸）酸浸，其目的是
    将煤矸石中的Al2O3、及少量铁的氧化物转化为盐，与SiO2分离
    将煤矸石中的Al2O3、及少量铁的氧化物转化为盐，与SiO2分离
    ．
    （2）反应器装置如右图，三颈烧瓶上长导管的作用是
    平衡烧瓶内外气压，且有冷凝回流作用
    平衡烧瓶内外气压，且有冷凝回流作用
    ．
    （3）实验流程中残渣2的主要成分可能是
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ，请设计一个实验来证明你的结论（填“操作”、“现象”）：
    取少量残渣2于小试管中，加入稀盐酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈（血）红色
    取少量残渣2于小试管中，加入稀盐酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈（血）红色
    ．
    （4）要想从PAC的澄清稀溶液获得聚合氯化铝，应采取的实验操作是
    蒸发结晶
    蒸发结晶
    ，得到PAC粗产品中可能含有杂质离子是
    Ca2+、SO42-
    Ca2+、SO42-
    ．

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    科目：高中化学 来源：2008-2009学年度济宁市育才中学第一学期高三期中考试、化学试卷 题型：058

    海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．

    试回答下列问题：

    (1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式_________________．

    (2)海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子．从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳起什么作用？_________________；

    Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应该怎样除去？写出实验步骤：_________________．

    (3)海水中的镁元素处于游离态还是化合态？________；从海水中提取MgCl2的反应是不是氧化还原反应？________；用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应？_________________．

    (4)用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁．在干燥的HCl气流中加热

    MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是________．

    (5)电解无水氯化镁所得的镁蒸汽冷却后即为固体镁．请思考镁蒸汽可以在下列哪种气体氛围中冷却？_________________

    A、H2

    B、CO2

    C、空气

    D、O2

    E、Ar

    (6)实验室里将粗盐精制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

    溶解时：________________

    过滤时：________________

    蒸发时：________________

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    科目：高中化学 来源：山东省青州一中2012届高三化学一轮跟踪训练：第3章　第2讲　硅　无机非金属材料(鲁科版) 鲁科版 题型：058

    某实验室对煤矸石的综合利用课题展开如下探究：

    [资料检索]①煤矸石主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3．

    ②聚合氯化铝{[Al2(OH)nCl6－n]m(1≤n≤5，m≤10)，商业代号PAC}是一种新型、高效的絮凝剂和净水剂．

    [探究思路]用煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝法，可制得聚合氯化铝．

    [探究实验]

    [交流讨论]

    (1)

    用浓盐酸配20％的盐酸所需的玻璃仪器有：________．

    (2)

    加20％的盐酸酸浸，有关的离子方程式为________．

    (3)

    残渣2的主要成分是________，设计实验证明你的结论(填操作及现象)：________．

    (4)

    从澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是________，得到PAC粗产品中可能含有的杂质离子是________．

    (5)

    从不引入杂质去考虑，调节溶液的pH可改为

    A．

    NaOH

    B．

    Al

    C．

    氨水

    D．

    Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    煤矸石是煤矿在洗煤和选煤过程中大量排出的固体废弃物，其造成的环境污染问题愈来愈严重．某实验室对煤矸石的综合利用课题展开如下探究：
    [资料检索]
    ①煤矸石主要含Al2O3、SiO2及少量铁的氧化物．
    ②聚合氯化铝（[Al2（OH）nCl6-n]m （1≤n≤5，m≤10），商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂．
    [探究思路]用煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝法，可制得聚合氯化铝．
    [探究实验]

    [交流讨论]
    （1）向反应器中加入混合酸（20%的硫酸和盐酸）酸浸，其目的是______．
    （2）反应器装置如右图，三颈烧瓶上长导管的作用是______．
    （3）实验流程中残渣2的主要成分可能是______，请设计一个实验来证明你的结论（填“操作”、“现象”）：______．
    （4）要想从PAC的澄清稀溶液获得聚合氯化铝，应采取的实验操作是______，得到PAC粗产品中可能含有杂质离子是______．

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