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    11．可用于鉴别葡萄糖和淀粉的试剂是（　　）
    A．氨水B．碳酸钠溶液C．碘水D．盐酸

    分析 葡萄糖含有醛基，能与新制Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀，淀粉微粒直径在1nm～100nm之间，具有丁达尔效应，遇碘变蓝色，以此鉴别．

    解答 解：A．葡萄糖和淀粉均不能与氨水反应，不能鉴别，故A错误；
    B．葡萄糖和淀粉均不能与碳酸钠溶液反应，不能鉴别，故B错误；
    C．葡萄糖含有醛基，能与新制Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀，淀粉为非还原性糖，不具有此性质，可鉴别，故C正确；
    D．葡萄糖和淀粉均不能与盐酸反应，不能鉴别，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了葡萄糖溶液和淀粉溶液的鉴别，侧重学生分析、实验能力的考查，注意常见有机物的性质的异同，把握常见有机物的鉴别方法是解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．T℃时，将1molX和2molY投入2L的密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）?2Z（g），X、Y的量随时间变化如下表，该反应的平衡常数随温度的变化如下图，则下列判断正确的是（　　）

    0123456
    X10.800.660.580.520.500.50
    Y21.801.66…………
    A．前5min用Z表示的平均反应速率为0.2mol/（L•min）
    B．该反应的正反应是放热反应，且T1＞T
    C．在T℃时，以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中，达到平衡时，X的体积分数不变
    D．若温度为T1时，以同样的起始量反应，达到平衡时X的转化率为66.7%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器．

    其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：2X（？）+Y（？）?aZ（g）．此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，则下列说法一定正确的是（　　）
    A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ
    B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ
    C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间不相同
    D．平衡时Ⅰ容器的体积小于V L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体．16.8g该有机物燃烧生成44.0g CO2和14.4g H2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6：1：1．
    （1）A的分子式是C5H8O．
    （2）下列物质中，一定条件下能与A发生反应的是ABCD．
    A．H2   B．Na       C．酸性KMnO4溶液 D．Br2
    （3）A的结构简式是．
    （4）有机物B是A的同分异构体，1mol B可与1mol Br2加成．该有机物中所有碳原子在同一个平面上，没有顺反异构现象．B的结构简式是（CH3）2C=CHCHO．
    （5）A与H2完全加成后的产物的系统命名：2-甲基-2-丁醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
    （1）以下为铝材表面处理的一种方法：

    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b．
    a．NH3　　    　b．CO2　　   　c．NaOH         d．HNO3
    ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是（用离子方程式表示）HCO3-与H+反应使H+浓度减小，产生Al（OH）3沉淀．
    （2）芒硝化学式Na2SO4•10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
    ①该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．此时通过阴离子交换膜的离子数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②制得的氢氧化钠溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”或“D”）D导出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质既能跟稀硫酸溶液反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（　　）
    ①NaHCO3      ②Al2O3       ③Al（OH）3       ④Al．
    A．①②③④B．①②③C．③和④D．①和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．1mol•L-1NaCl溶液含有NA个Na+
    B．1 L 0.1mol•L-1氨水含有0.1NA个OH-
    C．电解饱和食盐水若产生2g氢气，则转移2NA个电子
    D．将0.1mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．下面列出了几组物质，请选择合适物质的序号填在空格上．
    同位素③⑦；同系物④⑥；同分异构体②⑧．
    ①金刚石和石墨              ②CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3
    ③${\;}_{2}^{3}$He和 ${\;}_{2}^{4}$He               ④CH3CH3 和CH3CH2CH2CH3
    ⑤    ⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2；

    ⑦D与T　　　  　　　　　　 ⑧甲酸乙酯和乙酸甲酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重．
    （一）某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3-还原成N2，从而消除氮污染．
    （1）配平以下有关的离子反应方程式：□NO3-+□Al+□H2O→□N2↑+□Al（OH）3+□OH-
    （2）以上反应中失电子的物质是Al，还原产物是N2，每生成1mol还原产物，转移的电子数目为10NA．
    （3）现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的NO3- （设氮元素都以NO3-的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为0.5mol．
    （二）8月12日天津海瑞公司危险品爆炸导致NaCN泄漏，对周边的环境造成极大的威胁．
    （1）NaCN遇水就会产生剧毒物质HCN，请写出其离子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
    （2）天津此次事故中是用双氧水来处理泄漏的NaCN，处理后产生有刺激性气味的氨气与NaHCO3，请写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑
    （3）此次事故中不能（填“能”或“不能”）用酸性高锰酸钾来处理泄漏的NaCN．请用文字结合方程式解释NaCN+H2SO4=Na2SO4+HCN．

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