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    10．下列物质的分离（或提纯）方法错误的是（　　）
    A．除去氯化钠溶液中的泥沙--蒸发结晶
    B．分离水和乙醇--蒸馏
    C．用四氯化碳提取溴水中的溴单质--萃取
    D．分离汽油和水--分液

    分析 A．泥沙不溶于水；
    B．水与乙醇互溶，但沸点不同；
    C．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳；
    D．汽油和水分层．

    解答 解：A．泥沙不溶于水，则选择过滤法除去氯化钠溶液中的泥沙，故A错误；
    B．水与乙醇互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故B正确；
    C．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用四氯化碳萃取溴水中的溴单质，故C正确；
    D．汽油和水分层，则选择分液法分离，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．电石制取乙炔产生大量废渣：电石渣（主要成分为Ca（OH）2，另外还含有Fe和Al化学物及SO2等杂质），可用下面工艺实现电石渣吸收氯碱工业废气中的氯气，综合治理废渣和废气，回答下列问题：

    已知：①几种物质溶解度与温度的关系
    温度/010203040
    S（CaCl2）/g59.564.774.5100128
    S[Ca（ClO3）2]/g  209  
    S（KClO3）/g3.35.27.310.213.9
    ②几种离子开始和完全沉淀与pH的关系图

    （1）某导电塑料是以乙炔为单体加聚合成，其化学为．
    （2）化灰池中为加快水浸的速度，常采取的措施搅拌、加热．
    （3）为除去Fe/Al 等杂质，氯化过程中需要控制溶液 pH为6-7．
    （4）氯化过程的温度控制在 75～80℃，该过程主要反应的离子方程式为6Cl2+6Ca（OH）2=6Ca2++10Cl-+2ClO3-． 温度过低会发生副反应，产生的副产物为Ca（ClO）2（写化学式）．
    （5）复分解反应中，常控制温度为 20℃，加入KCl 发生的反应的方程式Ca（ClO3）2+2KCl=CaCl2+2KClO3+6H2O． 
    （6）通常用石墨电极电解 KClO 溶液制备 KClO3，则阳极的电极反应方程式为ClO--4e-+2H2O=ClO3-+4H+．
    脱水过程实现固液分离，工业常用的设备是C
    A．蒸馏塔   B．反应釜   C．离心机   D．交换器
    （7）现代工艺氯化时通入O2做氧化剂提高效率，其氯化的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2+5O2=2Ca（ClO3）2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律
    B．判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率
    C．其它条件相同时，增大反应物浓度能使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大
    D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
    （1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为NH3•H2O?NH4++OH-（用离子方程式表示），0.1mol•L?1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度增大（填“增大”或“减小”）．
    （2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O，平衡常数表达式为K=c（N2O）×c2（H2O）；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为4mol．
    （3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为：
    N2O（g）+NO（g）═N2（g）+NO2（g）△H=-139kJ•mol?1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl是白色固体，难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：

    回答下列问题：
    （1）CuS精矿经250℃低温焙烧后生成CuO，步骤②中主要反应的离子方程式是CuO+2H+═Cu2++H2O．
    （2）步骤③先加NaCl、通入SO2时无沉淀，加水稀释就产生大量白色沉淀，其原因是CuCl可溶于氯离子浓度较大的体系，难溶于水．
    （3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是硫酸（写名称）；步骤⑥醇洗的作用是快速去除CuCl表面的水分，防止其水解氧化．
    （4）已知25℃，101 kPa时：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol
    2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314.6 kJ/mol
    Cu（s）+S（s）═CuS（s）△H=-53.1 kJ/mol
    步骤①中CuS与O2反应的热化学方程式是2CuS（s）+3O2（g）═2CuO（s）+2SO2（g）△H=-802.0kJ/mol．
    （5）CuS晶胞结构如图所示，其中含有硫原子的数目是2．

    （6）假设上述①～③步反应完全转化，④～⑦步操作共损失产品3.5%，反应生成的硫酸全部被循环利用，则生产100 kg 96.5%的CuCl（Mr=99.0）产品，除循环利用之外，需要处理的尾气中含SO211.3m3（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组物质中比值为2：1的是（　　）
    A．pH均为12的烧碱溶液与Ba（OH）2溶液的物质的量浓度之比
    B．（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）与c（SO42-）之比
    C．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L和CH3COOH溶液中c（H+）之比
    D．0.2mol/L的HCl与0.1mol/LHNO3溶液中n（H+）之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列说法错误的是（　　）
    A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
    B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
    C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
    D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其氧化吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是（　　）
    A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    C．用稀硝酸除去试管内壁银：Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2O
    D．向氨水中通入过量SO2：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．氯化氢与氢氧化钠反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则硫酸和氢氧化钡反应的△H=-2×（-57.3）kJ/mol
    B．CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol，则表示一氧化碳的燃烧热的热化学方程式为CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
    D．已知：
    Ⅰ：对于反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-a kJ/mol
    Ⅱ：且a、b、c均大于零，则断开1摩尔H-Cl键所需的能量为（-a-b-c） kJ/mol

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