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已知:2Fe + 3Br2 = 2FeBr3,Fe2+的还原性大于Br-现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入适量水后,通入amolCl2
①.当a≤0.15时,反应离子方程式为                                             
②.当Fe2+与Br-同时被氧化时,a的取值范围为                               
③.当a=0.3时,反应后氧化产物与还原产物的物质的量之比为     比     

⑴2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ⑵  0.15 < a  ⑶9:4
(根据方程式6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2 得出9:4)

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练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

两组同学对铁及其化合物的性质进行探究.
(1)一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验.已知:
2Fe+6H2SO4(浓) 
  △  
.
 
 Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O.请你参与探究并回答相关问题.
①检查装置气密性后,将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶,塞紧橡皮塞,开始计时.t1时开始加热,在铁屑表面逐渐产生气泡,当有大量气泡产生时,控制反应温度基本不变.甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2.
在0~t1时间段,铁屑表面没有气泡生成,说明铁在浓硫酸中发生了
钝化
钝化
;t1~t2时间段,反应生成的气体是
SO2
SO2

②t2时,取少量反应液,先滴加少量新制饱和氯水,然后滴加KSCN溶液,呈现血红色.若再滴加过量新制氯水,却发现红色褪去.同学们对红色褪去的原因提出各自的假设.乙同学的假设是:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态.你的另一种假设是
溶液中的SCN-被氧化;
溶液中的SCN-被氧化;
;为了验证你的假设,请设计一种简便的实验方案
向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液,若不恢复红色,则我的假设成立(或:向褪色后的溶液中加入KSCN溶液,若恢复红色,则我的假设成立)
向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液,若不恢复红色,则我的假设成立(或:向褪色后的溶液中加入KSCN溶液,若恢复红色,则我的假设成立)

(2)另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究.他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验,若HNO3只被还原成NO,且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+,则
a
b
的取值范围是
1
4
a
b
3
8
1
4
a
b
3
8
;若反应结束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1,则
a
b
的值为
9
32
9
32

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科目:高中化学 来源:2012届江苏省扬州中学高三下学期质量检测(三)化学试卷(带解析) 题型:填空题

(14分)茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。
[查阅部分资料]:草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质;草酸钙(CaC2O4)难溶于水;Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH:Ca(OH)2:pH≥13;A1(OH)3:pH≥5.5;Fe(OH)3:pH≥4.1。
试根据上述过程及信息填空:
(1)步骤②加盐酸的作用是  _________________________________________ ;
(2)写出检验Ca2+的离子方程式 ___________________________;
(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式  _____________________________;
(4)写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式_____________________________;
(5)步骤⑨的作用是                                      
(6)猜测步骤⑩的目的是 _________________________________ ;
(7)已知:2Fe (s)+ 3/2O2 (g)= Fe2O3(s),△H = — Q1 kJ·mol1
2Al(s) + 3/2O2 (g)= Al 2O3(s),△H = — Q2  kJ·mol1
则Q1 ___________Q2(填“>”,“<”或“=”)    

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年河南省郑州市高三第三次测验预测理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

高铁酸钾(K2Fe04)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂,其生产工艺如下:

已知:2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O

回答下列问题

(1)将Cl2通入KOH溶液中发生反应的离子方程式是____________。

(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式____________。

(3)在“反应液I”中加入KOH固体的目的是____________。

(4)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是____________。

(5)配制KOH溶液时,将61.6 g KOH固体溶解在100 mL水中,所得溶液的密度为 1.47 g • mL-1,则该溶液的物质的量浓度为____________。

(6)从“反应液II”中分离出K2Fe04后,副产品      是___________ (写 化  学  式)。

(7)该工艺每得到1.98kgK2FeO4,理论上消耗Cl2的物质的量为______mol。

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年江苏省高三下学期质量检测(三)化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。

[查阅部分资料]:草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质;草酸钙(CaC2O4)难溶于水;Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH:Ca(OH)2:pH≥13;A1(OH)3:pH≥5.5;Fe(OH)3:pH≥4.1。

试根据上述过程及信息填空:

(1)步骤②加盐酸的作用是  _________________________________________ ;

(2)写出检验Ca2+的离子方程式 ___________________________;

(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式  _____________________________;

(4)写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式_____________________________;

(5)步骤⑨的作用是                                       

(6)猜测步骤⑩的目的是 _________________________________ ;

(7)已知:2Fe (s)+ 3/2O2 (g)= Fe2O3(s),△H = — Q1  kJ·mol1

2Al(s) + 3/2O2 (g)= Al 2O3(s),△H = — Q2   kJ·mol1

则Q1 ___________Q2 (填“>”, “<”或“=”)     

 

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科目:高中化学 来源:同步题 题型:填空题

(1)将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。 炼铁高炉中发生的关键反应如下:
C(s) +O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1
CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H=172.46 kJ·mol-1
Fe2O3+CO→Fe+CO2
已知:2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3 (s) △H=-824.21kJ·mol-1
写出高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式:________________。
(2)炼制1 t(吨)含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是 ______________t,实际生产中所需焦炭远高于理论用量,其原因是______________。

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