解：（1）汽车尾气中主要含有CO、NO
2、SO
2、CO
2气体，其中氮氧化物是引起光化学烟雾的原因，故NO
2能导致光化学烟雾的形成；
①CO（g）+NO
2（g）?NO（g）+CO
2（g）△H=-akJ?mol
-1（a＞0）
②2CO（g）+2NO（g）?N
2（g）+2CO
2（g）△H=-bkJ?mol
-1（b＞0）
①×2+②得到：4CO（g）+2NO
2（g）?4CO
2（g）+N
2（g）△H=-（2a+b）kJ?mol
-1标准状况下的3.36L CO的物质的量═
=0.15mol；根据合并得到的热化学方程式可以计算得到标准状况0.15molCO还原NO
2至N
2（CO完全反应）的整个过程中放出的热量为：
=
KJ；
故答案为：NO
2；
；
（2）①2SO
2（g）+O
2（g）?2SO
3（g），△H=-196kJ?mol
-1．开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO
2（g）和5.0mol O
2（g），5分钟后反应达到平衡，共放出热量196kJ，消耗SO
2的物质的量为2mol，根据化学平衡列式计算：
2SO
2 +O
2?2SO
3，
起始量（mol） 4.0 5.0 0
变化量（mol） 2.0 1.0 2.0
平衡量（mol） 2.0 4.0 2.0
K=
=
=2.5 mol
-1?L；
v（O
2）=
=0.02 mol?L
-1?min
-1②A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO
3，平衡向逆反应分析移动，则SO
2、O
2、SO
3气体平衡浓度都比原来增大，故A正确；
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N
2，对平衡移动没有影响，各物质的浓度不变，故B错误；
C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO
3，处于等效平衡状态，浓度不变，故D错误；
D．升高温度，平衡向逆反应分析移动，SO
3的浓度减小，故E错误；
E．移动活塞压缩气体，体积减小，各物质的浓度都增大，故F正确．
故答案为：①2.5 mol
-1?L； 0.02 mol?L
-1?min
-1； ②AE；
（3）原电池负极发生氧化反应，SO
2被氧化生成SO
42-，负极电极反应式为SO
2+2H
2O-2e
-=SO
42-+4H
+，
故答案为：SO
2+2H
2O-2e
-=SO
42-+4H
+；
分析：（1）从光化学烟雾的形成原因进行分析，主要是汽车尾气中排放的氮氧化物在大气中发生复杂的变化形成的；催化净化汽车尾气是当前主要的措施，使有毒气体转化为无毒气体，标准状况下的3.36L CO还原NO
2至N
2（CO完全反应）的整个过程中放出的热量，依据题给热化学方程式结合盖斯定律进行合并消去一氧化碳，计算得到；
（2）①依据热化学方程式结合平衡三段式计算，求的用O
2表示的反应速率，利用得到各物质的平衡浓度计算化学平衡常数；
②依据恒温恒容和恒温恒压条件下的反应特点，结合影响化学平衡的因素进行分析推断；
（3）原电池负极发生氧化反应，SO
2被氧化生成SO
42-；
点评：本题考查了汽车尾气的处理和带来的危害，结合热化学方程式，根据盖斯定律进行有关计算，化学平衡常数和速率的基本计算，影响平衡的因素的分析判断，原电池原理的应用．
