下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ( )A．SO2具有还原性.可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解.可用作氮肥C．氢氧化铝具有弱碱性.可用作净水剂D．常温下铁能被浓硝酸钝化.可用铁质容器贮运浓硝酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆

B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C．氢氧化铝具有弱碱性，可用作净水剂

D．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

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下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化

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容器	温度/℃	起始物质的量/mol
NO （g）	CO （g）
甲	T1	0.20	0.20
乙	T1	0.30	0.30
丙	T2	0.20	0.20

A．该反应的正反应为吸热反应

B．达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小

C．T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v（正）＜v（逆）

D．T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，则达平衡时N2的转化率大于40%

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A．该反应中氮元素被氧化

B．该反应中H2O2作还原剂

C．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液

D．每生产0.1mol NaHCO3转移电子数约为0.1×6.02×1023个

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已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。

有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图

离子	离子半径 (pm)	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2＋	74	7.6	9.7
Fe3＋	64	2.7	3.7
Al3＋	50	3.8	4.7
Mn2＋	80	8.3	9.8
Pb2＋	121	8.0	8.8
Ca2＋	99	－	－