练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    将足量的 CO2不断通入 KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省温州市十校联合体高一上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室里保存下列试剂，其保存的方法和理由，描述都正确的是

    编号

    试剂

    保存方法

    理由

    A

    水玻璃

    存放在带橡皮塞的细口瓶中，密封

    防止与空气接触被氧化和与二氧化碳接触而变质

    B

    硫酸亚铁晶体

    存放在带玻璃塞的广口瓶中，密封

    防止与空气接触被氧化

    C

    浓硫酸

    密闭保存

    防止吸水和挥发

    D

    新制的溴水

    存放在无色试剂瓶中，密封

    防止挥发

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省温州市十校联合体高二上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式不正确的是

    A．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

    B．硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：NH4++SO42-+Ba2+ +OH-=BaSO4↓+NH3·H2O

    C．把氯气通入NaOH 溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +2H2O

    D．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高一上期末化学卷（解析版） 题型：填空题

    Na 、Fe 、Cl 是中学化学常见的元素。回答下列问题：

    （1）含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是 （填化学式）。

    （2）焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为 色，观察 K元素燃烧时的焰色需要透过 。

    （3）实验室在制备 Fe(OH)2 时必须隔绝空气，否则发生的现象是 。

    （4）Mg与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备 MgCl2，该反应的化学方程式为 。若尾气可用足量 NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为 （写化学式）。

    （5）由 NO、H2、CO2组成的混合气体，先通过足量的 Na2O2充分反应后，再将混合气体用电火花引燃，充分反应后最终只得到质量分数为 70%的硝酸，无其他气体剩余。则原混合气体中 NO、H2、CO2的体积比为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高一上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装了盛有Na2O2(或 K2O2)颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列有关 Na2O2的叙述正确的是

    A．Na2O2中阴、阳离子的个数比是 1∶1

    B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量氧气时，需水和 CO2的质量相等

    C．Na2O2的漂白原理与 SO2的漂白原理相同

    D．与 CO2、H2O反应产生等量氧气，转移电子数相同，耗Na2O2的质量相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高一上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是

    A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高

    B．此合金能全部溶解于稀盐酸中

    C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中

    D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省等名校高二上期末化学卷（解析版） 题型：填空题

    氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。 请回答下列问题：

    （1）已知拆开1molH－H 键，1molN－H键， 1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应合成NH3的热化学方程式为 ______________________。

    （2）一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：

    时间／s

    20

    40

    60

    80

    100

    C(NO2)/(mol/L)

    0．12

    0．20

    0．26

    0．30

    0.30

    ①20 s内，v(NO2)=___________mol·L-1·s-1。

    ②升高温度时，气体颜色加深，则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。

    ③该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。

    ④相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molNO2，则达到平衡后: c(NO2) ______ 0．30mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)

    （3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受人们关注。现以 H2、O2、熔融盐 Z(Na2CO3)组成的燃料电池电解制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。

    ①写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 _____________________________；

    ②在电解池中生成N2O5的电极反应式为 ____________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省等名校高二上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )

    A．由 X→Z 反应的 ΔH<0 B．由 X→Y 反应的 ΔH=E5-E2

    C．增大压强有利于提高 Y 的产率 D．升高温度有利于提高 Z 的产率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省简阳市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）

    ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

    A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案