乙烯间接水合法合成乙醇分两步完成,反应过程中的能量变化如图所示。对于在密闭容器中进行的合成反应,下列说法不正确的是
A. H2SO4是乙烯间接水合法合成乙醇的催化剂
B. 缩小容器容积,乙烯的转化率增大
C. 反应①和反应②均为放热反应
D. 反应②的反应热ΔH=-(E3-E4)kJ·mol-1
科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高一3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
过氧化铬(CrO5)的结构为:,由此可以推知CrO5中氧元素的化合价应该是( )
A.全部是-1价
B.为-1价,为-2价
C.全部是-2价
D.为-2价,为-1价
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高一3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
据报道,用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。下列叙述正确的是
A. 10B20是一种新的化合物 B. 10B20的中子数和核外电子数相等
C. 10B和10B20互为同位素 D. 10B和11B互为同位素
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科目:高中化学 来源:2017届河北省张家口市高三第一学期期末教学质量监测化学试卷(解析版) 题型:简答题
以某含铜矿石[主要成分为FeCu4SiO5(OH)4,含少量SiO2、CuCO3]为原料,制备CuSO4·5H2O的流程如下:
已知:
ⅰ.溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。
ⅱ.相关试剂成分和价格如表1所示。
ⅲ.25℃时,该流程中金属离子生成氢氧化物时,开始沉淀和沉淀完全的pH如表2所示。
表1
试剂 | 成分 | 价格/(元·吨-1) |
漂白液 | 含25.2%NaClO | 450 |
双氧水 | 含30%H2O2 | 2400 |
浓硝酸 | 含98%HNO3 | 1500 |
表2
氢氧化物 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Cu(OH)2 | 4.0 | 6.5 |
请回答:
(1)FeCu4SiO5(OH)4用氧化物的形式可表示为________。
(2)结合题中信息,所选用的试剂1的名称为________;加入该试剂时,所发生反应的离子方程式为________。
(3)加入试剂2,需调节溶液的pH的合理范围为________。试剂2可以选择下列物质中的________(填字母)。
A.Cu B.CuO
C.Cu(OH)2 D.Fe
(4)25℃时,Cu(OH)2的溶度积常数Ksp[Cu(OH)2]=________。
(5)CuSO4·5H2O溶液可用于电解精炼铜。电解精炼铜时,导线中通过9.632×104C的电量时,理论上阴极质量增加________g。(已知:1个电子的电量为1.6×10-19C)
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科目:高中化学 来源:2017届河北省张家口市高三第一学期期末教学质量监测化学试卷(解析版) 题型:选择题
25℃时,下列溶液中的微粒浓度的关系正确的是
A. pH=4的CH3COOH溶液中,由水电离出来的c(H+)=1.0×10-4mol·L-1
B. 物质的量浓度相等的①(NH4)2SO3溶液和②NH4HSO4溶液中的c():①<②
C. pH=3的0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中:
D. 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中:
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科目:高中化学 来源:2017届河北省张家口市高三第一学期期末教学质量监测化学试卷(解析版) 题型:选择题
化学在生产、生活中有广泛应用,下列对应关系正确的是
选项 | 化学性质 | 实际应用 |
A | 碳元素的非金属性比硅强 | 石英和碳粉的混合物高温下反应制备粗硅 |
B | 乙醇能使蛋白质变性 | 无水乙醇作医用消毒剂 |
C | 明矾溶液显酸性 | 明矾作净水剂 |
D | 油脂在碱性条件下水解 | 热的NaOH溶液鉴别植物油和矿物油 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省南昌市、洪都中学、麻丘中学、十七中、桑海中学高二3月联考化学试卷(解析版) 题型:实验题
醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:
+H2O
可能用到的有关数据如下:
相对分子质量 | 密度/(g•cm﹣3) | 沸点/℃ | 溶解性 | |
环己醇 | 100 | 0.961 8 | 161 | 微溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.810 2 | 83 | 难溶于水 |
合成反应:
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸.b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃.
分离提纯:
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙.最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g.
回答下列问题:
(1)装置b的名称是__________.
(2)加入碎瓷片的作用是_________;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是________(填正确答案标号).
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________________________.
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并__________;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的______________(填“上口倒出”或“下口放出”).
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_______________.
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有______(填正确答案标号).
A.蒸馏烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.冷凝管 E.接收器
(7)本实验所得到的环己烯产率是________(填正确答案标号).
A.41% B.50% C.61% D.70%
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山东省枣庄市北校区高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是
A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B. 多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
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