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    对于溶液中的反应：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是(　 )

    A. 加水

    B. 增加同浓度FeSO4的用量

    C. 向溶液中滴加稀硫酸

    D. 加入少量KMnO4晶体

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省衡阳市高三上质检二化学卷（解析版） 题型：选择题

    次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是

    A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e- =O2↑+4H+

    B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

    C．将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4

    D．H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++ H2PO2-

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向10 mL 0.1mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是( )

    A．x＝10时，溶液中有NH、Al3＋、SO、且c(NH)＝c( SO)>c(Al3＋)

    B．x＝15时，溶液中有NH、SO，且c(NH)<2c(SO)

    C．x＝20时，溶液中有NH、Al3＋、OH－，且c(OH－)>c(Al3＋)

    D．x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆兵团第二师华山中学高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是( )

    A. 两溶液稀释前的浓度相同

    B. a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a&gt;b&gt;c

    C. a点的KW值比b点的KW值大

    D. a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆兵团第二师华山中学高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是　（ 　）

    A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB

    B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存

    C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

    D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省淮北市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    甲、乙两化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行了实验探究。

    (1)甲小组设计了如图l所示的实验装置（固定装置已略去）。

    ①若装置A中使用的药品是NH4HCO3固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和_____（填选项序号）。

    a．锥形瓶 b．酒精灯 c．烧瓶 d．蒸发皿

    ②装置B的作用是______________；装置D的作用是____________。

    ③装置C中发生反应的化学方程式为_________________。

    ④若A、B中药品足量，则可以观察到装置F中的实验现象是_______________。

    ⑤该装置存在的主要缺陷是____________________。

    (2)乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如图2所示装置（其余部分相同）进行实验。

    ①烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是______，U型管中加入试剂是______。

    ②实验室制备氨气的化学反应方程式是________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省淮北市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分下列判断正确的是( )

    A. 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 B. 步骤③中加入的有机溶剂是乙醇

    C. 步骤④的操作是过滤 D. 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液

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    科目：高中化学 来源：江西省新余市、宜春中学2017届高三下学期开学联考理科综合-化学试卷 题型：实验题

    Ⅰ．制备水杨酸对正辛基苯基酯（）的过程如下：

    步骤一：将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中，再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝。

    步骤二：按下图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在20～40℃之间，在搅拌下滴加SOCl2，反应制得水杨酰氯。

    该反应方程式为：

    （水杨酸）＋SOCl2→（水杨酰氯）＋HCl↑＋SO2↑

    步骤三：将三颈烧瓶中混合液升温至80℃，再加入对正辛苯酚[]，温度控制在100℃左右，不断搅拌。

    步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥即得产品。

    （1）实验时，冷凝管中的冷却水进口为 _______（选填“a”或“b”）；

    （2）步骤一中加入无水三氯化铝的作用是 ___________________________。

    （3）步骤三中发生反应的化学方程式为 _____________________________。

    Ⅱ．PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·mL－1

    其他

    白磷

    44．1

    280．5

    1．82

    2P（过量）+3Cl22PCl3；2P+5Cl2（过量） 2PCl5

    PCl3

    -112

    75．5

    1．574

    遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

    POCl3

    2

    105．3

    1．675

    遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

    已知下图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略），则：

    （1）实验室制备Cl2的离子反应方程式为：________________。

    （2）碱石灰的作用除了防止空气中的O2和水蒸气进入并与产品发生反应外还有：_________。

    （3）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的干燥CO2，其目的是_____________。

    （4）测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25．00mL加入过量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2==H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应，则根据上述数据，求出该产品中PCl3的质量分数为 ___________________（用含字母的代数式表示、可不化简）。

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三第五次模拟化学卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子不一定等于2NA

    B．1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2NA

    C．25℃ 时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子

    D．1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA

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