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    【题目】某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：

    已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2，滤渣中TeO2溶于稀硫酸发生的反应为TeO2+H2SO4====TeOSO4+H2O。

    下列说法错误的是

    A. “高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化

    B. “酸化”时可向溶液中加入硫酸

    C. “固体1”的主要成分为Cu

    D. “滤液3”可以循环利用

    【答案】C

    【解析】

    A.电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3),煅烧时发生反应的化学方程式为：3O2+Cr2O3+Na2CO34Na2CrO4+4CO2.和Cu2Te+2O22CuO+TeO2，根据化合价分析铜、碲和铬元素的化合价都升高了，所以都被氧化了，故A正确；B. “酸化”时发生的反应的离子方程式为：CrO42-+2H+= Cr2O72-+ H2O,所以可向溶液中加入硫酸，故B正确；C.沉渣中含有CuO 、TeO2和金，加硫酸后发生反应：CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O ;TeO2+ H2SO4=TeOSO4+H2O，金不发生反应，所以固体1”的主要成分为Au,故C 错误；D.由框图知酸浸液中除了TeOSO4外,还含有CuSO4;SO2还原TeOSO4后会生成硫酸,所以滤液3为H2SO4，整个流程中可以循环利用的物质是硫酸,故D正确；答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)= 2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (Ⅰ)

    (1)反应(Ⅰ)中氧化剂是___________。

    (2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g) (Ⅱ)当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为______(填“吸热”或“放热”)反应。

    (3)一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为△H。现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_________。若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数______(填“增大”“不变”或“减小”)。

    (4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是______________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为_______molL﹣1 。(NH3H2O的电离平衡常数取Kb=2×10﹣5molL﹣1)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50 ℃和70 ℃ K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

    下列叙述不正确的是

    A.该反应为吸热反应

    B.反应速率大小：va ＞vb

    C.70 ℃时，平衡常数K =0.112/0.782

    D.增大压强，可以提高SiHCl3的平衡转化率，缩短达平衡的时间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.欲配制0.18 mol·L－1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案；

    方案一：用托盘天平称取________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。定容时若仰视容量瓶刻度线，则所配制结果将___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

    方案二：用体积均为250 mL且浓度均为________ mol·L－1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。

    Ⅱ.某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷(P4)可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2(次磷酸钠)。

    (1)写出上述反应的化学方程式______________________________

    (2) NaH2PO2 为__________ （填“正盐”或“酸式盐”），

    (3)已知NaH2PO2水溶液pH>7，次磷酸的电离方程式为______________________；

    NaH2PO2水溶液pH>7的原因：________________________________________。

    (4)H3PO2 及 NaH2PO2均可将溶液中的 Ag+ 还原为银，从而可用于化学镀银。

    利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4︰1，则氧化产物为：

    ______________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。

    下列说法正确的是 ( )

    A.苛性钾溶液中KOH的质量是4.94g

    B.ClO－的生成是由于温度升高引起的

    C.氧化性ClO－＜ClO3－

    D.反应中转移电子的物质的量是0.21mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根皮素R()可应用于面膜、护肤膏霜和精华素中。其中一种合成R的路线如下：

    已知

    ①

    ②+R’’CHO+H2O

    (1)A的化学名称是___________，B→C的反应类型是___________。

    (2)D的结构简式是___________，其核磁共振氢谱共有___________组峰。

    (3)E→F的化学方程式为___________，G的官能团的名称是___________。

    (4)G→H的化学方程式为______________________。

    (5)M是F的同分异构体，同时符合下列条件的M的结构有___________种(不考虑立体异构)

    ①1能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应

    (6)设计以丙烯和1，3－丙二醛为起始原料制备的合成路线___________(无机试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 在标准状况下，11.2L O2和22.4L NO混合并充分反应后得到的气体的分子数为NA

    B. 常温下0.1mol·L－1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

    C. 1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA

    D. 25℃时，1.0L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molA和1molB，发生下列反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H< 0，达到平衡后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化如图。下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是

    A、保持压强不变，升高反应温度

    B、保持温度不变，增大容器体积

    C、保持温度和容器体积不变，充入1molC(g)

    D、保持温度和压强不变，充入1molC(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为几种晶体或晶胞的示意图：

    请回答下列问题：

    （1）上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是____。

    （2）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为：___。

    （3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能___(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是____。

    （4）每个Cu晶胞中实际占有___个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为__。

    （5）冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_____。

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