水溶液中只可能有K+、Mg2+、AlO2﹣、SiO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子.某同学对溶液进行了如图实验:
下列判断错误的是( )
A. 有气体甲生成,表明溶液X中一定含有CO32﹣
B. 沉淀甲不可能是硅酸镁
C. Al3+一定存在于溶液X中
D. 不可能确定SO42﹣是否存在于溶液X中
考点: 常见离子的检验方法.
专题: 物质检验鉴别题.
分析: 能和盐酸反应获得气体的是碳酸根或是亚硫酸根离子,会生成沉淀的是硅酸根离子,碳酸根离子和镁离子以及铝离子不能共存于溶液中,能和过量的氨水反应生成的白色沉淀只能是氢氧化铝,偏铝酸根离子和过量的盐酸反应会生成铝离子,根据离子之间的反应以及实验现象确定存在的离子.
解答: 解:加HCl有气体说明有CO32﹣离子,生成的气体是二氧化碳,一定不存在和碳酸根不共存的离子,所以不存在镁离子、铝离子,加盐酸有沉淀,说明一定有硅酸根离子,硅酸是沉淀,加入过量氨水(提供OH﹣)有沉淀生成,只能是氢氧化铝沉淀,说明此时溶液中存在铝离子,但是原来溶液中的铝离子一定不能存在,所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的,所以,一定存在偏铝酸根离子,要保证溶液电中性,只有K+这一个阳离子,所以一定存在钾离子.
A、加HCl有气体说明有CO32﹣离子,生成的气体是二氧化碳,故A正确;
B、溶液中一定含有CO32﹣离子,则一定不含有镁离子,它和镁离子不共存,所以沉淀甲是硅酸,不可能是硅酸镁,故B正确;
C、原来溶液中的铝离子一定不能存在,故C错误;
D、硫酸根离子是否存在不能确定,故D正确.
故选C.
点评: 本题涉及离子的检验和离子共存等方面的知识,注意离子的特征离子反应是解决该问题的关键所在,综合性强,难度大.
科目:高中化学 来源: 题型:
工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能,例如:加入CH3OC(CH3)3来生产无铅汽油.CH3OC(CH3)3分子中必存在的原子间连接形式是( )
A. B. C. D.
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科目:高中化学 来源: 题型:
A、B两种烃,它们含碳质量分数相同,下列关于A和B的叙述正确的是( )
A. A和B一定是同分异构体 B. A和B不可能是同系物
C. A和B最简式一定相同 D. A和B的化学性质相似
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科目:高中化学 来源: 题型:
A和B在一定条件下可合成芳香族化合物E,G在标准状况下是气体,此情况下的密度为1.25g/L.各物质间相互转化关系如下所示:
请回答下列问题:
(1)G中的官能团是 (用化学式表示),D中的官能团名称是 ,F的结构简式 .
(2)指出反应类型:① ,② ,③ .
(3)满足下列条件的B的同分异构体有 种.
①遇FeCl3溶液显紫色 ②能发生银镜反应 ③苯环上只有两个取代基
(4)写出化学方程式:A→C ;
C与新制的氢氧化铜悬浊液反应: .
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科目:高中化学 来源: 题型:
有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种:H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO﹣3、CO32﹣、SO42﹣,现取三份100mL溶液进行如下实验
①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产生.
②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为6.99g.
③第三份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图.
根据上述实验,以下推测不正确的是( )
A. 原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣
B. 不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣
C. 原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+,且n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2
D. 实验所加的NaOH的浓度为2 mol•L﹣1
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科目:高中化学 来源: 题型:
某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气体产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解).下列说法不正确的是( )
A. 该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
B. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体在空气中能变成红棕色
C. 若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色
D. 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72g
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科目:高中化学 来源: 题型:
某溶液仅含下列离子中的几种,且所含各种离子的物质的量浓度均为0.lmol/L(忽略水的电离及离子的水解).K+ Ag+ Mg2+ Al3+ NH4+ Cl﹣ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣ I﹣
用如下各步实验分析该溶液组成:
①取5mL溶液,滴少量稀氨水,发现溶液中有沉淀生成,且离子种类增加.
②用铂丝蘸取溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钻玻璃观察,火焰不显紫色.
③另取溶液加入过量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色.
④向步骤③实验所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
请回答下列问题:
(1)由步骤②判断,溶液中一定不含有的阳离子是 ;步骤③中生成无色气体的化学式是
最终确定溶液中所含阴离子有 ﹣
(3)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧沉淀至恒重,得到的固体化学式为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
以化学平衡与化学反应速率的关系可知()
A. 化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动
B. 化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化
C. 正反应进行的程度大、正反应速率一定大
D. 只有使用催化剂才会发生化学反应速率变化,而化学平衡不移动的情况.
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科目:高中化学 来源: 题型:
1791年,法国医生路布兰首先获得制碱专利,以食盐、浓硫酸、石灰石、煤为原料制碱,该方法分三步:
①用NaCl与H2SO4反应制Na2SO4:2NaCl+H2SO4═Na2SO4+2HCl↑
②用焦炭还原Na2SO4制Na2S:Na2SO4+4C═Na2S+4CO↑
③用硫化钠与石灰石反应制Na2CO3:Na2S+CaCO3═Na2CO3+CaS
下列说法正确的是( )
| A. | ②③两步都是氧化还原反应 |
| B. | 只有第②步是氧化还原反应 |
| C. | 该方法对生产设备基本没有腐蚀 |
| D. | 该方法对环境污染较小 |
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