Question

把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列叙述错误的是

A. 5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L·min）   B. Q的平衡浓度为1mol/L

C. Q的转化率为25%                              D. x是2

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】考查可逆反应的有关计算。M的平均速率是0.1mol/（L·min），则生成M是0.1mol/（L·min）×2L×5min＝1mol。根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，x＝2；反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以5min内P的平均反应速率为0.1mol/（L·min）×3÷2＝0.15mol/（L·min）；消耗Q是0.5mol，所以Q的转化率是0.5÷2.5＝0.2，C不正确，B正确，答案选C。