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用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1的盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了一滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是(    )

A.4                   B.7.2                  C.10                   D.11.3

解析:强酸强碱滴定终点时溶液呈中性,再多加1滴NaOH溶液继续加水至50 mL,相当于将1滴NaOH溶液稀释至50 mL,此时溶液中c(OH-)==1×10-4 mol·L-1,所以pH=10。

答案:C

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各表述与示意图一致的是(  )

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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

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(2012?浙江模拟)下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列图象表达正确的是(  )
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如图表示25℃时,用0.1 mol?L-1的盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1的NaOH溶液
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如图表示常温下,两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时,其中一份滴加了少量硫酸铜溶液
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如图表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
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如图表示适当升高稀硫酸的温度

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列图示与对应的叙述相符的是(  )
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图表示压强对反应2A(g)+2B(g)═3C(g)+D(s)的影响,且P2>PI
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如图表示25℃时,用0.1 mol/L盐酸滴定20mL 0.1mol/L NaOH溶液,溶液的pH随加入盐酸体积的变化
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依据如图,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量CuO,调节pH≈4
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图中开关K置于A或B处均可以减缓铁的腐蚀

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