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    下列各组会出现先产生沉淀，然后沉淀再溶解的现象的是

    A. 向NaOH溶液中逐滴滴入Al2(SO4)3溶液至过量

    B. 向NaAlO2溶液中通入CO2气体至过量

    C. 向NaHCO3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量

    D. 向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量

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    科目：高中化学 来源：河北省2016-2017学年高一下学期开学考试化学试卷 题型：选择题

    对Al、Fe二种金属元素，下列说法正确的是

    A. 铝能够稳定存在于空气中，而铁很容易生锈，说明铁比铝活泼

    B. 等物质的量的Al、Fe分别与足量盐酸反应放出等质量的H2

    C. 二者的氢氧化物都不可以通过氧化物化合反应直接制备

    D. 二者的单质都能与强碱溶液反应生成H2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆兵团农二师华山中学高一下学期学前考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中正确的是 (　　)

    A. Cl－的浓度几乎不变

    B. 溶液变浑浊

    C. 溶液中Al3＋全部转化为AlO

    D. 溶液中存在最多的离子是Na＋

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省广州市高一上学期期期末考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    Ⅰ、下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知白色固体X的分解产物中只有A是白色固体，X、A、E、G的焰色反应均为黄色。

    请回答下列问题：

    (1)写出X→A+B+C的化学方程式：_____________________

    (2)写出E→G的化学方程式：_________________

    (3)写出G与C反应的离子方程式：_____________________

    (4)写出在溶液中X+E→A反应的离子方程式：_________________

    Ⅱ、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

    请回答下列问题：

    （5）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：________________。

    （6）某同学取Y的溶液加热煮沸除去H2O2后,冷却,再加入淀粉KI溶液，变为蓝色。写出加入淀粉KI溶液的反应的离子方程式：_____________________。

    （7）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省广州市高一上学期期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应的说法正确的是

    A. 氧化剂是P

    B. Cu3P是既是氧化产物又是还原产物

    C. 当反应中有3mol电子转移时，被还原的CuSO4有1.5 mol

    D. 被氧化的P原子与被还原的P原子个数比5:6

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省高三2月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】

    （一）硒元素（selenium）是第四周期、第VIA族元素，单质有红硒、黑硒和灰硒，其中灰硒有良好的导热导电性，且有显著的光电效应，可应用于光电半导体材料。请回答下列问题：

    （1）Se原子的核外电子排布式为[Ar]_____。

    （2）As和Se是同一周期的元素，As的第一电离能比Se大，原因是______。SeO42-中Se―O的键角比SeO3的键角________（填“大”或“小”）。 

    （3）H2Se比H2S水溶液的酸性强，原因是_____，____。 

    （4）灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下。

    螺旋链中Se原子的杂化方式为____________。

    （二）利用CuSO4和NaOH制备的Cu（OH）2检验醛基时，生成红色Cu2O，其晶胞结构如图所示。

    ①该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（1/2，1/2，1/2）。则D原子的坐标参数为_________，它代表铜原子。

    ②若Cu2O晶体密度为d g·cm－3，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数值NA=________。

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省高三2月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向含有c（FeCl3）=0.2 mol/L、c（FeCl2）=0.1 mol0/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是

    A. 该分散系的分散质为Fe2O3

    B. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开

    C. 向沸水中逐滴滴加0.1mol/L FeCl3溶液也可得到Fe（OH）3胶体

    D. 加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2+ +2Fe3+ +8OH－ =Fe3O4 +4H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三下学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    CO2的回收利用对减少温室气体排放、改善人类生存环境具有重要意义。利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分CO、H2)，重整过程中部分反应的热化学方程式为： ①CH4(g) = C(s) + 2H2(g) △H = +75.0 kJ·mol-1

    ②CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H = +41.0 kJ·mol-1

    ③CO(g) + H2(g) = C(s) + H2O(g) △H = -131.0 kJ·mol-1

    （1）反应CO2(g) + CH4(g) = 2CO(g) + 2H2(g)的△H= ___________。

    （2）固定n(CO2)= n(CH4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见下图。

    ①同温度下CO2的平衡转化率 ____________(填“大于”或“小于”)于CH4的平衡转化率，其原因是 __________________________。

    ②高温下进行该反应时常会因反应①生成“积碳”(碳单质)，造成催化剂中毒，高温下反应①能自发进行的原因是_________________。

    （3）一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图所示，该反应的化学方程式为_____________________，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是__________。

    （4）卤水可在吸收烟道气中CO2的同时被净化，实现以废治废，其中涉及的一个反应是CaSO4 + Na2CO3 == CaCO3 + Na2SO4，则达到平衡后，溶液中c(CO32-)/c(SO42-) = __________。【用Ksp(CaSO4)和Ksp(CaCO3)表示】

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市高一下学期分班考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    有一透明溶液，可能含有大量的Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Na＋、H＋、SO、CO中的一种或几种，取此溶液做下列实验：

    ①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

    ②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。试推断：

    (1)溶液中一定含有的离子是______________。

    (2)溶液中肯定不含有的离子是________________。

    (3)可能含有的离子是____________,若要确定该离子的存在需要用到的实验方法是____________

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