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    A、B、D、X、Y、Z为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、D、X、Y为短周期元素，Z为第四周期元素，Z还是前四周期中电负性最小的元素．
    已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；
    D原子的第一至第四电离能为I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/mol；
    X原子核外所有p轨道为全充满或半充满；
    Y元素的族序数与周期序数的差为3；
    （1）Z代表的元素对应的离子的核外电子排布式：
     
    ．
    （2）某同学根据题目信息和掌握的知识分析X的核外电子排布为：
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    该同学所画的轨道式违背了
     
    原理．
    （3）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：
     
    ．
    （4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
     
    ．
    a．常温下X的单质和Y的单质状态不同      b．Y的氢化物比X的氢化物稳定
    c．一定条件下Y的单质能与氢氧化钠溶液反应，而X的单质不容易反应．
    d．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物酸性强．
    （5）元素X和元素Y的第一电离能的大小关系为
     
    （填元素符号），理由为
     
    ．
    分析：A、B、D、X、Y、Z为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、D、X、Y为短周期元素，Z为第四周期元素，Z还是前四周期中电负极最小的元素，则Z为K元素；A原子的核外电子数与电子层数相等，则A为H元素；B元素原子的核外P电子数比S电子数少l个，B有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素；由D原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故D表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故D为Mg元素；X处于第三周期，X原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故X为P元素；Y处于第三周期，Y元素的主族序数与周期数的差为4，Y处于第ⅦA族，故Y为Cl元素，据此解答．
    解答：解：A、B、D、X、Y、Z为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、D、X、Y为短周期元素，Z为第四周期元素，Z还是前四周期中电负极最小的元素，则Z为K元素；A原子的核外电子数与电子层数相等，则A为H元素；B元素原子的核外P电子数比S电子数少l个，B有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素；由D原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故D表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故D为Mg元素；X处于第三周期，X原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故X为P元素；Y处于第三周期，Y元素的主族序数与周期数的差为4，Y处于第ⅦA族，故Y为Cl元素，
    （1）Z为K元素，离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6，故答案为：1s22s22p63s23p6；
    （2某同学根据上述信息，推断X原子的核外电子排布为精英家教网，该同学所画的电子排布图中3s能级未填充满，就填充能量更高的3p能级，违背了能量最低原理，故答案为：能量最低原理；
    （3）NH5为离子化合物，是由NH4+与H-两种粒构成，电子式为精英家教网，故答案为：精英家教网；
    （4）根据同周期非金属性质的变化规律及比较非金属性的方法来分析，Cl的非金属性比P元素强，Cl的氢化物比P的氢化物稳定、Cl元素最高价氧化物的水化物酸性强于P元素最高价氧化物的水化物酸性则说明Y的非金属性强，故答案为：Cl；b、d；
    （5）同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，所以第一电离能Cl＞P，故答案为：Cl＞P；同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势．
    点评：本题考查物质结构与性质，涉及结构、性质与位置关系、核外电子排布规律、电子式、分子结构、非金属性强弱、电离能、电负性等，综合性较大，难度中等，推断元素是解题的关键，（5）为易错点、难点，注意基础知识的掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）A、B、D、X、Y是由短周期元素组成的化合物，其中X、Y分别是常见的强酸、强碱。它们存在如下图转化(部分生成物和水略去)。

     (1)若A、B均为气体，在水溶液中反应生成正盐D，其中A是形成酸雨的主要物质。则D的化学式是       。B发生催化氧化反应的化学方程式是              。

    (2)若A、B、D含有相同的金属元素，则此元素在元素周期表中的位置是             ，工业上制取该金属单质的化学方程式为：                 ，现将X滴入B的溶液中至过量，该过程发生的离子方程式为：                 。

    （3）若A为无色无味的气体，B为盐，且A、B、D三种物质含有相同元素，则A的电子式为：     ，A与B溶液反应生成D的离子方程式为：            。

     

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    科目：高中化学 来源：2010届鹤壁高中高三第一次压轴卷理综化学部分 题型：填空题

    A、B、D、X、Y是由短周期元素组成的化合物，其中X、Y分别是常见的强酸、强碱。它们存在如下图转化(部分生成物和水略去)。

    (1)若A、B均为气体，在水溶液中反应生成正盐D，其中A是形成酸雨的主要物质。则D的化学式是       。B发生催化氧化反应的化学方程式是              。
    (2)若A、B、D含有相同的金属元素，则此元素在元素周期表中的位置是             ，工业上制取该金属单质的化学方程式为：                 ，现将X滴入B的溶液中至过量，该过程发生的离子方程式为：                 。
    （3）若A为无色无味的气体，B为盐，且A、B、D三种物质含有相同元素，则A的电子式为：    ，A与B溶液反应生成D的离子方程式为：            。

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    科目：高中化学 来源：2010年厦门双十中学高三考前热身卷理科综合（化学） 题型：填空题

    （15分）现有A、B、D、X、Y、Z六种元素，其原子序数依次递增。已知，B、D的氧化物都是汽车尾气的主要有害成分；A、Y是短周期非金属元素，其单质在常温下均为气体。两单质混合见光爆炸生成AY，AY溶液显强酸性。X、Z为常见金属元素，X的原子序数为Z的一半。Z与Y2和A Y溶液反应分别得ZY 3和ZY 2，烧碱溶液不能与Z单质反应，而能与X单质反应。请回答下列问题：

    （1）Y的原子结构示意图为               ；X在周期表中的位置是                  。
    （2）D的氧化物也是空气质量预报的指标之一。汽车尾气中产生D的氧化物的化学反应方程式为                                              。
    （3）写出X单质与NaOH溶液反应的离子方程式
                                                      。

    （4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法。右图是该方法处理污水的实验装置示意图（X、F金属单质作电极）。实验过程中，污水的pH始终保持在5．0~6．0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。阳极的电极反应有两个，分别是4OH－－4e－=2H2O +O2↑和                      。阳极区生成沉淀的离子方程式是                                     。
    （5）一定条件下，8mol X与3molZ的氧化物W恰好反应，则W的化学式为           ；指出X单质与F的氧化物反应的一种用途          。
    （6）BA4是一种重要能源物质，右图是1．01×105Pa下，1 mol BA4燃烧生成稳定化合物过程中的能量变化示意图，其热化学方程式为              。

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    科目：高中化学 来源：2010届鹤壁高中高三第一次压轴卷理综化学部分 题型：填空题

    （14分）A、B、D、X、Y是由短周期元素组成的化合物，其中X、Y分别是常见的强酸、强碱。它们存在如下图转化(部分生成物和水略去)。

     (1)若A、B均为气体，在水溶液中反应生成正盐D，其中A是形成酸雨的主要物质。则D的化学式是        。B发生催化氧化反应的化学方程式是               。

    (2)若A、B、D含有相同的金属元素，则此元素在元素周期表中的位置是              ，工业上制取该金属单质的化学方程式为：                  ，现将X滴入B的溶液中至过量，该过程发生的离子方程式为：                  。

    （3）若A为无色无味的气体，B为盐，且A、B、D三种物质含有相同元素，则A的电子式为：     ，A与B溶液反应生成D的离子方程式为：             。

     

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