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    10．下列说法错误的是（　　）
    A．原子及其离子核外电子层数等于该元素所在的周期数
    B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
    C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
    D．质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子

    分析 A、主族元素的金属阳离子的电子层数不等于该元素所在周期数；
    B、元素周期表中从 IIIB到 IIB族10个纵行包括副族元素和第ⅤⅢ族；
    C、稀有气体性质稳定，最外层电子数为8；
    D、离子带电荷，质子数一定不等于电子数；分子不带电，质子数等于电子数．

    解答 解：A、原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，但主族元素的金属阳离子的电子层数不等于该元素所在周期数，如钠离子有2个电子层，但钠在第三周期，故A错误；
    B、元素周期表中从 IIIB到 IIB族10个纵行包括副族元素和第ⅤⅢ族，为过渡元素，都是金属元素，故B正确；
    C、稀有气体性质稳定，最外层电子数为8，为稳定结构，只有He（最外层2个电子）例外，故C正确；
    D、离子带电荷，质子数一定不等于电子数；分子不带电，质子数等于电子数，所以质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查元素周期表的结构及元素在周期表中的位置，熟悉元素的位置及原子结构的关系、同周期元素的变化规律即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．过渡元素全部都是副族元素
    B．短周期共有32种元素
    C．元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵行代表18个族
    D．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知：1molICl（s）被H2（g）完全还原为I2（s）和HCl（g）时，放出109kJ的热量，反应机理如下：
    ①H2+ICl→HI+HCl  慢反应
    ②HI+ICl→I2+HCl  快反应
    下列说法正确的是（　　）
    A．ICl中I显-1价
    B．HI是反应的中间产物
    C．总反应速率的快慢主要由反应②决定
    D．总反应的热化学方程式为H2（g）+2ICl（s）=I2（s）+2HCl（g）△H=-109kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．X、Y、Z、W均为短周期元素，他们在元素周期表的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数与电子总数之比为3：4，下列说法正确的是（　　）
    X Y
     Z W
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
    C．气态氢化物的稳定性：Z＞W
    D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．A、D同族，B、C同周期；C是F不同周期的邻族元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；E和F的原子序数之和为30．由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如表所示：
    化合物甲乙丙
    各元素原子个数比N（A）：N（C）=2：1N（A）：N（C）=1：1N（B）：N（A）=1：4
    化合物丁戊己
    各元素原子个数比N（D）：N（C）=1：1N（E）：N（F）=1：3N（B）：N（F）=1：4
    请回答下列问题：
    （1）化合物己的化学式为CCl4，每个乙分子含有1个非极性键．
    （2）向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为1mol．
    （3）丙分子的结构式为．
    （4）戊在水溶液中电离出的阳离子的结构示意图为．
    （5）丁与水发生反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
    元素代号ALMQRTN
    原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152
    主要化合价+1+2+3+6、-2+2-2+1
    下列叙述正确的是（　　）
    A．A、L、M三元素的金属性逐渐增强
    B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构
    C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
    D．A在T单质中燃烧所形成的化合物中含有共价键和离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体．某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯．

    已知：RCHO$→_{②NaCN}^{①NaHSO_{3}}$，RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH，RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR′
    请回答：
    （1）D的结构简式．
    （2）下列说法正确的是C．
    A．化合物A不能发生取代反应
    B．化合物B能发生银镜反应
    C．化合物C能发生氧化反应
    D．从甲苯到化合物C的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、加成反应和氧化反应
    （3）E+F→G的化学方程式是．
    （4）写出化合物D同时符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式．
    ①红外光谱检测表明分子中含有氰基（-CN）；
    ②1H-NMR谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子．
    （5）设计以乙醇为原料制备F的合成路线（用流程图表示；无机试剂任选）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
    （1）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2粉末后很快产生气体粒催化剂；
    （2）冰箱中的食物可以保存较长时间温度；
    （3）同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢反应物本身的性质；
    （4）同样大小的锌片分别在等浓度的盐酸和硫酸中反应速率不同（氢离子的）浓度；
    （5）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗固体的表面积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．氯气的电子式：Cl：Cl
    B．硫酸铵的电离方程式：Na2SO4═Na++SO42-
    C．钠原子的结构示意图：
    D．NH3分子的比例模型：

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