A. | 原子及其离子核外电子层数等于该元素所在的周期数 | |
B. | 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 | |
C. | 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 | |
D. | 质子数相同、电子数也相同的两种微粒,不可能是一种分子和一种离子 |
分析 A、主族元素的金属阳离子的电子层数不等于该元素所在周期数;
B、元素周期表中从 IIIB到 IIB族10个纵行包括副族元素和第ⅤⅢ族;
C、稀有气体性质稳定,最外层电子数为8;
D、离子带电荷,质子数一定不等于电子数;分子不带电,质子数等于电子数.
解答 解:A、原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数,但主族元素的金属阳离子的电子层数不等于该元素所在周期数,如钠离子有2个电子层,但钠在第三周期,故A错误;
B、元素周期表中从 IIIB到 IIB族10个纵行包括副族元素和第ⅤⅢ族,为过渡元素,都是金属元素,故B正确;
C、稀有气体性质稳定,最外层电子数为8,为稳定结构,只有He(最外层2个电子)例外,故C正确;
D、离子带电荷,质子数一定不等于电子数;分子不带电,质子数等于电子数,所以质子数相同、电子数也相同的两种微粒,不可能是一种分子和一种离子,故D正确;
故选A.
点评 本题考查元素周期表的结构及元素在周期表中的位置,熟悉元素的位置及原子结构的关系、同周期元素的变化规律即可解答,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 过渡元素全部都是副族元素 | |
B. | 短周期共有32种元素 | |
C. | 元素周期表共七个横行代表七个周期,18个纵行代表18个族 | |
D. | 主族元素原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ICl中I显-1价 | |
B. | HI是反应的中间产物 | |
C. | 总反应速率的快慢主要由反应②决定 | |
D. | 总反应的热化学方程式为H2(g)+2ICl(s)=I2(s)+2HCl(g)△H=-109kJ•mol-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
X | Y | |
Z | W |
A. | 原子半径:W>Z>Y>X | |
B. | 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X | |
C. | 气态氢化物的稳定性:Z>W | |
D. | W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
化合物 | 甲 | 乙 | 丙 |
各元素原子个数比 | N(A):N(C)=2:1 | N(A):N(C)=1:1 | N(B):N(A)=1:4 |
化合物 | 丁 | 戊 | 己 |
各元素原子个数比 | N(D):N(C)=1:1 | N(E):N(F)=1:3 | N(B):N(F)=1:4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
元素代号 | A | L | M | Q | R | T | N |
原子半径/nm | 0.183 | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 | 0.152 |
主要化合价 | +1 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 | +1 |
A. | A、L、M三元素的金属性逐渐增强 | |
B. | 在RCl2分子中,各原子均满足8电子的稳定结构 | |
C. | Q元素的最高价氧化物为电解质,其水溶液能够导电 | |
D. | A在T单质中燃烧所形成的化合物中含有共价键和离子键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氯气的电子式:Cl:Cl | |
B. | 硫酸铵的电离方程式:Na2SO4═Na++SO42- | |
C. | 钠原子的结构示意图: | |
D. | NH3分子的比例模型: |
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