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(2009?松江区二模)复印机使用的墨粉主要成份是Fe3O4,如图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺:

已知:①工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%,其中的杂质不参与反应;
②Fe(OH)2+2Fe(OH)3→Fe3O4?4H2O
请回答下列问题:
(1)铁的常见氧化物有
FeO、Fe2O3、Fe3O4
FeO、Fe2O3、Fe3O4

(2)Fe3O4与盐酸反应的化学方程式是:
Fe3O4+8HCl→FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl→FeCl2+2FeCl3+4H2O
,检验反应后的溶液中含Fe3+的方法:
取待测液少许于试管中,加入适量的KSCN溶液,若溶液显血红色,则证明含Fe3+
取待测液少许于试管中,加入适量的KSCN溶液,若溶液显血红色,则证明含Fe3+

(3)在工艺流程中,通入适量空气“氧化”时的化学方程式是:
4Fe(OH)2+2H2O+O2→4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+2H2O+O2→4Fe(OH)3

(4)生产中可获得的副产品是
Na2SO4?10H2O
Na2SO4?10H2O
,提取该副产品的操作顺序是:
bcdae
bcdae
(填写序号)
a.过滤    b.加热浓缩    c.冷却    d.结晶    e.洗涤
(5)在生产过程中,若工业绿矾的投料速率是12.16kg/h,为使产品较纯,鼓入空气的速率应为
0.784
0.784
m3/h(假设反应在标准状态下进行,空气中O2占20%).
分析:(1)铁有三种常见的氧化物:FeO、Fe2O3、Fe3O4
(2)根据铁元素的化合价+2、+3价写出生成物的两种金属氯化物的化学式,然后再根据式子两边各元素的原子个数相等配平方程式,Fe3+与硫氰化钾溶液反应,使溶液变红色,据此解答;
(3)氢氧化亚铁易被氧气氧化;
(4)根据从硫酸钠溶液中分离出硫酸钠的方法分析操作过程;
(5)根据反应的化学方程式进行分析.
解答:解:(1)铁有三种常见的氧化物:FeO、Fe2O3、Fe3O4,故答案为:FeO、Fe2O3、Fe3O4 
(2)解此类型题,一是看清题中提供的有效信息,认真分析整合根据化合价写出反应物、生成物的化学式;二是遵循质量守恒定律写出相关的化学方程式,注意配平,配平时,遵循式子两边各元素的原子个数相等的原则反应的方程式为
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O,Fe3+与硫氰化钾溶液反应,使溶液变红色,所以检验是否含Fe3+离子的方法为:取少量待测液,向其中加入硫氰化钾溶液,溶液变红色,说明滤液中含Fe3+,溶液不变红色,说明滤液中不含Fe3+
故答案为:Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O,取待测液少许于试管中,加入适量的KSCN溶液,若溶液显血红色,则证明含Fe3+
(3)Fe(OH)2不稳定易被氧气氧化为Fe(OH)3,故答案为:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
(4)氢氧化钠和硫酸亚铁溶液反应后生成氢氧化亚铁和硫酸钠,所以副产品是硫酸钠,由硫酸钠溶液变为失去结晶水的硫酸钠的过程为:加热浓缩,冷却,结晶,过滤,洗涤.故答案为:Na2SO4?10H2O(或芒硝,写Na2SO4也可);bcdae;
(5)鼓入的空气应恰好与FeSO4完全反应,12.16 kg工业绿矾中含FeSO4的物质的量:
12160g×52.5%
152g/mol
=42mol
设鼓入空气的速率应为Vm3/h   
根据:6 FeSO4∽O2∽2 Fe3O4
     6mol    22.4L
      42mol   Vm3×103L/m3×1/5
  解得:V=0.784
故答案为:0.784
点评:本题是一道信息给与与生产实践相关的题型,以含铁的物质为基本出发点,引发出含铁的氧化物的种类,混合物的分离方法,产品的制作流程.
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