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    下列有关化学用语表示正确的是

    A. 核内有8个中子的碳原子： B. 18O2-的结构示意图：

    C. 羟基的电子式： D. 淀粉和纤维素的结构简式：CH2O

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省、溧水高级中学）等六校高三2月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解。

    Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2 +2HCHO + H2O2 = Ca(HCOO)2 + 2H2O + H2↑。实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1∶2∶1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品。

    （1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是__________。

    （2）反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不易过高，其主要原因是__________。

    （3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是__________。

    （4）实验时需强力搅拌45min，其目的是__________；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是__________。最后经结晶分离、干燥得产品。

    Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3) 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙。结合如图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)，现提供的试剂有：A．甲酸钠，B．5mol·L－1硝酸，c．5mol·L－1盐酸，d．5mol·L－1硫酸，e．3%H2O2溶液，f.澄清石灰水。

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3＋

    1．1

    3．2

    Al3＋

    3．0

    5．0

    Fe2＋

    5．8

    8．8

    请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤 ：

    步骤1.称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用。

    步骤2．_________。

    步骤3．_________。

    步骤4．过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 7～8，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、__________、洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体。

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省台州市高三上学期期末质量评估考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A. 用烧杯可以精确配制0.1mol/L的NaOH溶液

    B. 用淀粉溶液检验某溶液中是否存在碘单质

    C. 可利用丁达尔效应区分胶体与溶液

    D. 用苯可以萃取溴水中的溴单质

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，向10mL0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）。根据图示分析判断，下列微粒浓度大小关系正确的是

    A. 当v=0时，c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

    B. 当v=10时，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

    C. 当v=20时，c(Na+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)

    D. 当pH=7时，c(Na+)＞c(HA-)+ c(A2-)

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A. 铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

    B. 同温下，等体积pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的H+数目相同

    C. 常温常压下，78 g苯中含有双键的数目为3×6.02×1023

    D. 室温下，向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，溶液的导电能力增强

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省漳州市八校高三2月联考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：

    X

    Y

    Z

    W

    请回答下列问题：

    （1）W位于周期表中第__________周期，第____族；

    （2）X可形成双原子分子，其分子的电子式是_____；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为_____(填化学式，下同)；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为______；

    （3）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式______________________。

    （4）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡时有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_____________。

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省漳州市八校高三2月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（　　）

    A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2 : 1

    C. 若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 D. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省淮安市高一上学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出112 mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为

    A. 2.8g B. 5.6g C. 8.4g D. 无法计算

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省菏泽市高一上学期期末考试（B卷）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）

    A. 分离碘和酒精 B. 除去CO2中的HCl

    C. 实验室制氨气 D. 排水法收集NO

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