Question

氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：

Ⅰ.把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：                         。

请你解释其中的原因________________________________________________           

Ⅱ.某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。

(1)  其反应原理为：(用化学方程式表示)____ ____________________________________。

(2)实验室配制好4.0 mol·L^－1的NaOH溶液，这种溶液________  L才能与2.24 L氯气(标准状况)恰好完全反应。[Z

(3)配制500 mL 4.0 mol·L^－1 NaOH溶液的实验步骤：

a．计算需要氢氧化钠固体的质量。     

 b．称量氢氧化钠固体。

c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶。

d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。

e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1 cm～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

①所需称量的氢氧化钠固体的质量是_________  。

②上述步骤的正确操作顺序是

____________________________________。

③上述实验需要的仪器有

_________________________________________________________  。

④某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液的物质的量浓度有何影响? _______________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

⑤在配制溶液的过程中，下列操作能造成结果偏低的是___________。

A．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水         B．溶解所用烧杯未洗涤

C．NaOH溶解后，未冷却即进行实验       D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线

Answer 1

（共21分，除仪器外每空2分，）Ⅰ溶液先变为红色，然后退色

   Cl₂溶于水生成少量HCI和HCIO，使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸变为红色，生成的HCIO具有漂白性，可使石蕊退色。

Ⅱ（1）Cl₂ + 2NaOH = NaClO +NaCI+ H₂O        （2）0.05L         

（3）①80.0g           ② a、b、d、c、f、e 

③托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶  （5分）

④偏高        ⑤B