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【题目】2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。某高能锂离子电池的反应方程式为Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+C6(x<l)。以该锂离子电池为电源、苯乙酮为原料制备苯甲酸,工作原理如图所示(注明:酸化电解后的苯甲酸盐可以析出苯甲酸)。

下列说法正确的是( )

A.锂离子电池的a极为负极

B.放电时,正极反应式为xLi++xe-+Li1-xCoO2=LiCoO2

C.交换膜为质子交换膜

D.每产生4.48LH2(标准状况),生成0.4molIO-

【答案】B

【解析】

a相连的电极,KI变为I2,化合价升高,失电子被氧化,为电解池的阳极,所以a是正极,b为负极;制备苯甲酸原理为:电解池阴极发生反应:2H2O+2e-=H2↑+2OH-OH-通过交换膜进入阳极,和阳极产生的I2发生如下反应:I2+2OH-=I-+IO-+H2OI-离子继续在阳极反应,IO-将苯乙酮氧化成苯甲酸根离子,酸化后得到苯甲酸。

A.由分析可知,a极为正极,A错误;

B.由Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+C6可知,放电时,Li1-xCoO2变为LiCoO2Co化合价降低,得电子,被还原,Li1-xCoO2为正极材料,所以正极反应为:xLi++Li1-xCoO2+xe-= LiCoO2B正确;

C.由分析可知OH-通过交换膜到达左池反应,故应为阴离子交换膜,C错误;

D.根据电子守恒有:H22e-I2IO-4.48L氢气的物质的量==0.2mol,生成IO-的物质的量=0.2molD错误。

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属钨广泛用于冶金、机械、建筑、电子等领域。以黑钨精矿为原料冶炼钨的流程如图所示:

请回答下列问题。

1酸浸液中含有 Fe3Fe2等金属离子,检验其中的 Fe2常使用铁氰化钾溶液,反应的离子方程式 _____

2氨溶时需加热,但应控制温度不超过 70℃的原因为_____

3中和结晶(NH4)2WO4 与盐酸反应生成 WO3 的化学方程式为_____,所得中和 的主要溶质的电子式为_____

4)流程图中设计将氨溶渣返回酸浸过程的目的为__________

5)钨钛合金在工业中应用广泛, NH4Fe(SO4)2 滴定法可测定合金中钛的含量:称取 w g 钨钛合金,用 HNO3-HF混合液溶解,用 NaOH 溶液沉淀并分离钛元素后加盐酸溶解,用金属铝将 Ti4还原为 Ti3,向溶液中加几滴 KSCN 作指示剂,用 c mol/L NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定至溶液显红色,消耗标准溶液的体积为 V mL

①滴定时发生反应的离子方程式是_____

②样品中钛的含量为_____%(用含 wcV 的式子表示)。

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【题目】下列有机物分子中,所有的原子不可能在同一平面上的是(  )

A. CH2=CH—C≡NB. CH2=CH—CH=CH2

C. D.

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【题目】下列实验操作、现象和结论均正确,且存在对应关系的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

NaOH溶液逐滴滴加到AlC13溶液中至过量

先产生白色胶状沉淀,后沉淀溶解

Al(OH)3是两性氢氧化物

B

NaHCO3溶液与NaAlO溶液混合

生成白色沉淀

结合H+的能力:CO32->AlO2-

C

向盛有Na2SiO3,溶液的试管中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至过量

试管中红色逐渐褪去,出现白色凝胶

非金属性:Cl>Si

D

白色固体先变为淡黄色,后变为黄色

溶度积常数:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求填空。

1的核外电子排布式:________________________

2的价电子排布式:________________________

3的电子式:________________________

4的价电子轨道表示式: ________________________

5的原子结构示意图: ________________________

6)第四周期中最外层只有1个电子的所有基态原子的简化电子排布式:________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列现象与氢键有关的是(

的熔、沸点比的高

②乙醇能与水以任意比混溶,而乙硫醇()微溶于水

③冰的密度比液态水的密度小

④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

稳定

⑥接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于实际值

A.①②③④⑥B.①②③④⑤C.②③④⑤D.①②③④⑤⑥

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【题目】草酸及其盐是重要的化工原料,其中最常用的是三草酸合铁酸钾和草酸钴,已知草酸钴不溶于水,三草酸合铁酸钾晶体()易溶于水,难溶于乙醇。这两种草酸盐受热均可发生分解等反应,反应及气体产物检验装置如图。

l)草酸钴晶体()在200℃左右可完全失去结晶水。用以上装置在空气中加热5. 49 g草酸钴晶体()样品,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如下表。

实验过程中观察到只有B中澄清石灰水明显变浑浊,E中始终没有红色固体生成。根据实验结果,290 - 320℃过程中发生反应的化学方程式是____;设置D的作用是____

2)用以上装置加热三草酸合铁酸钾晶体可发生分解反应。

①检查装置气密性后,先通一段时间的N2,其目的是 ___;结束实验时,先熄灭酒精灯再通入N2至常温。实验过程中观察到BF中澄清石灰水都变浑浊,E中有红色固体生成,则分解得到的气体产物是____

C的作用是是____

3)三草酸合铁酸钾的一种制备流程如下:

回答下列问题:

①流程“I”硫酸必须过量的原因是 ____

②流程中需控制溶液温度不高于40℃,理由是____;得到溶液后,加入乙醇,然后进行过滤。加入乙醇的理由是____

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【题目】环戊二烯可用于制备二茂铁[Fe(C5H5)2,结构简式为],后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如图所示,其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。下列说法正确的是( )

A.该电池工作是,镍连接的是电源的正极

B.可将该电池的DMF惰性有机溶剂更换为NaOH溶液

C.该反应的总反应方程式为Fe2H2

D.溶液中的Na+离子不断的向Fe附近移动

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【题目】我国某科研团队以软锰矿(主要成分是MnO2,含有SiO2Fe2O3等少量杂质)为主要原料,制取高纯碳酸锰,工艺流程如下图:

1)对矿石进行粉粹的目的是_______

2)滤渣Ⅰ、Ⅱ分别为________________

3)采用1%稀硫酸而不采用水混合矿粉制浆的原因是_________;不采用较浓H2SO4的原因是______;不直接采用H2SO4浸锰的原因是___________

4)浸锰的离子方程式为____________

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6)取所得的高纯MnCO311.7g溶于足量的盐酸中,将产生的气体用足量的BaOH2浓溶液吸收,得到白色沉淀19.7g,则所得产品的纯度为________%(保留一位小数)

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