在通常情况下.下列各组气体既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( )A．SO2.O2.N2 B．HCl.Cl2.CO2 C．CH4.H2.CO D．SO2.Cl2.O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在通常情况下，下列各组气体既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( )

A．SO2、O2、N2 B．HCl、Cl2、CO2 C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2

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相关习题

科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是

A．Cu(OH)2 + HCl；Cu(OH)2 + CH3COOH

B．NaHCO3 + H2SO4；Na2CO3 + HCl

C．NaHCO3 + NaOH；Ca(HCO3)2 + NaOH

D．BaCl2 + H2SO4；Ba(OH)2 + Na2SO4

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科目：高中化学 来源：2016届河南省开封市高三上学期第一次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

[化学—选修3物质结构与性质] T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。

元素	相关信息
T	T元素可形成自然界硬度最大的单质
W	W与T同周期，核外有一个未成对电子
X	X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/molkJ/mol，I4=11575kJ/mol
Y	常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质
Z	Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34

（1）TY2是一种常用的溶剂，是（填极性分子或非极性分子），分子中存在个σ 键。W的最简单氢化物容易液化，理由是。

（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为。

（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为（用元素符号作答）。

（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9．00 g/cm3，则晶胞边长为；ZYO4常作电镀液，其中YO42－的空间构型是，其中Y原子的杂化轨道类型是。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z＋HCl＋O2＝ZCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是

A．O2是氧化剂

B．HO2 是氧化产物

C． HO2在碱中能稳定存在

D．1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

在常温下发生下列反应：

①16H＋＋10Z－＋2XO == 2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2 == 2A3＋＋2B－

③2B－＋Z2 == B2＋2Z－，根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )

A．溶液中可能发生反应：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－

B．Z在①③反应中作还原剂

C．氧化性强弱顺序为XO＞Z2＞B2＞A3＋

D．X2＋是XO的还原产物

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是

A、硫酸铜晶体 B 、HCl气体 C、氯化钡晶体 D、醋酸钾晶体

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科目：高中化学 来源：2016届广东省东莞市六校高三上学期联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是( )

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题

C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体

D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

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科目：高中化学 来源：2016届湖南省十校共同体高三上学期12月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法．该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显____________色．

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是________________

a．2v正(Cr2O72-)=v逆(CrO42-)

b．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同

c．溶液的颜色不变

（3）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要_________mol的FeSO4•7H2O，

（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)•c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至____________

方法2：电解法．

该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀．

（5）用Fe做电极的原因为__________

（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)____________，溶液中同时生成的沉淀还有_________。

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科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上第二次阶段测化学试卷（解析版） 题型：填空题

工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：

已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。

回答下列问题：

（1）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F-)=0.01mol/L-1，滤液中残留的c(Ca2+)= 〔已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕

（2）沉锰工序中，298K、c(Mn2+)为1.05 mol/L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是。

（3）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是：过滤、。

（4）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到250mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200mol·L-1高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入20.0mL溶液时恰好完全反应。

已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化：

2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O

MnO2 + C2O42- + 4H+ == Mn2+ + 2CO2↑+ 2H2O

求该软锰矿中二氧化锰的质量分数 (写出计算过程)。

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科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列有关化学用语表达正确的是

A．H2O2的电子式：