Question

在实验室中我们用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的碳酸钠，通过pH传感器绘制了如图象（已知 饱和CO₂溶液pH为5.6），通过对图象的分析，你认为下列推断正确的是（　　）                                                      

A、碳酸钠的浓度为0.001mol?L^-1

B、在pH=7时溶液中[Na⁺]=[Cl^-]

C、在pH=6时：[Na⁺]＞[HCO₃^-]＞[CO₃^2-]

D、c→d发生的主要离子反应：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

Answer 1

分析：A．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，但水解程度较小；
B．pH=7，溶液呈中性，则[H⁺]=[OH^-]，结合电荷守恒判断；
C．pH=6时，溶液呈酸性，溶液中的溶质为氯化钠、碳酸氢钠和碳酸，且碳酸的电离程度大于碳酸氢钠的水解程度；
D．c→d时，碳酸氢根离子和氢离子发生离子反应生成水和二氧化碳．

解答：解：A．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，但水解程度较小，所以氢氧根离子浓度小于碳酸钠浓度，则碳酸钠溶液的浓度大于0.001mol?L^-1，故A错误；
B．pH=7，溶液呈中性，则[H⁺]=[OH^-]，溶液中存在电荷守恒：[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[HCO₃^-]+2[CO₃^2-]+[Cl^-]，所以[Na⁺]=[HCO₃^-]+2[CO₃^2-]+[Cl^-]，故B错误；
C．pH=6时，溶液呈酸性，溶液中的溶质为氯化钠、碳酸氢钠和碳酸，且碳酸的电离程度大于碳酸氢钠的水解程度，所以[HCO₃^-]＞[CO₃^2-]，且钠离子不水解，结合物料守恒得钠离子浓度最大，所以离子浓度大小顺序是[Na⁺]＞[HCO₃^-]＞[CO₃^2-]，故C正确；
D．c→d时，碳酸氢根离子和氢离子发生离子反应生成水和二氧化碳，离子反应方程式为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了混合溶液定性判断，明确图象中各点溶液中存在的溶质及其性质是解本题关键，注意反应过程中分两次进行反应，离子反应方程式分别为：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，为易错点．