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    13．A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示．

    请回答：
    （1）写出B物质的化学式：Cl2；F的名称：氯化亚铁．
    （2）写出第③步反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
    （3）第④步反应中溶液颜色的变化溶液由黄色变为浅绿色；离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色．

    分析 A是用途最广的金属，则A为Fe，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，则D中含有铁离子，B是常见气体单质和Fe反应能生成三价铁盐，证明B具有强氧化性，所以B应为Cl2，E溶液为常见强酸为HCl，依次推出D为FeCl3，F为FeCl2；结合转化关系图可知，Fe和E溶液反应生成FeCl2和C，则E为HCl，C为H2，最后结合化学用语及反应的现象来解答．
    （1）B为氯气，F为氯化亚铁溶液；
    （2）第③步反应为Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
    （3）第④步反应为Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；
    （4）F为FeCl2，其溶液中滴入NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，最终被氧化物红褐色的氢氧化铁沉淀．

    解答 解：A是用途最广的金属，则A为Fe，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，则D中含有铁离子，B是常见气体单质和Fe反应能生成三价铁盐，证明B具有强氧化性，所以B应为Cl2，E溶液为常见强酸为HCl，依次推出D为FeCl3，F为FeCl2；结合转化关系图可知，Fe和E溶液反应生成FeCl2和C，则E为HCl，C为H2，
    （1）由上述推断可知，B为Cl2，F为氯化亚铁，
    故答案为：Cl2；氯化亚铁；
    （2）第③步反应为Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
    故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
    （3）第④步反应为Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，观察到现象为溶液由黄色变为浅绿色，
    故答案为：溶液由黄色变为浅绿色；2Fe3++Fe=3Fe2+；
    （4）F为FeCl2，其溶液中滴入NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，最终被氧化物红褐色的氢氧化铁沉淀，观察到现象为先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色，
    故答案为：先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色．

    点评 本题考查无机物的推断，利用物质的性质及转化关系图来推断物质是解答的关键，注意A、D为解答本题的突破口，题目难度不大．

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    （1）写出所发生的离子方程式
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    ②加入A：Fe+2H+=Fe2++H2↑
    （2）写出流程中甲乙丙对应的化学物质的化学式
    ①甲：Fe、Cu；②乙：FeSO4；③丙：Cu；
    （3）写出流程中操作2、操作3的名称
    ①操作2：过滤；②操作3：蒸发浓缩、冷却结晶．
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    8．在Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是（　　）
    A．Cu2O在反应中被氧化
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    18．下列溶液中，有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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