Question

将一定量的PH₃和H₂的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支装有足量的铜屑，第二支装有足量的CuO。第一支玻璃管中因发生反应：2PH₃＋3CuCu₃P₂＋3H₂而增重4.96 g；第二支玻璃管反应后质量减轻了5.76 g。
试求：原混合气体中PH₃与H₂的体积比。

Answer 1

4∶3

解析试题分析：设原混合气体中PH₃、H₂的物质的量分别为x，y，第一支玻璃管中生成H₂的物质的量为z，则
2PH₃＋3CuCu₃P₂＋3H₂         反应前后固体增加的质量Δm
2 mol                3 mol    （64×3+31×2-64×3）="62" g
x                    z                 4.96 g
解得x＝0.16 mol，z＝0.24 mol。
CuO＋H₂Cu＋H₂O  反应前后固体减轻的质量Δm
1 mol           （64+16 ）-64="16" g
（y＋0.24）mol               5.76 g
解得y＝0.12 mol。
对气体来说，同温同压下气体的体积比等于它们物质量的比。所以原混合气体中PH₃和H₂的体积比为：0.16:0.12=4:3 
考点：考查差量法在化学计算中的应用的知识。