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    下列实验误差分析正确的是

    A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

    B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

    C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，读取滴定溶液体积偏小

    D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差偏小

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省淮北市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻，实验室有一瓶质量为l00g的过氧化氢溶液，溶液中不再有气泡产生时，测得溶液质量共减少8g，则溶液中H2O2的物质的量为( )

    A. 8mol B. 17mol C. 0.5mol D. lmol

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三第五次模拟化学卷（解析版） 题型：选择题

    锂空气电池充放电基本原理如图所示，下列说法不正确的是

    A．充电时，锂离子向阴极移动

    B．充电时阴极电极反应式为Li＋＋e－===Li

    C．放电时正极电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－

    D．负极区的有机电解液可以换成水性电解液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

    (1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

    ①电源的N端为____________________极；

    ②电极b上发生的电极反应为____________________；

    ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________________；

    ④电极c的质量变化是__________g；

    ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液______________________________；乙溶液______________________________；丙溶液______________________________；

    (2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) xC(g) △H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2

    下列有关说法正确的是

    A. x＝2，反应开始2 min内，v(A)＝0.05 mol/(L·min)

    B. t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动

    C. t2时改变的条件可能是增大C的浓度，t2时正反应速率减小

    D. t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的有

    ①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

    ②放热反应不需要加热就能发生

    ③需要加热才能发生的反应都是吸热反应

    ④化学反应放热还是吸热。决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小

    ⑤热化学方程式应注明反应时的温度与压强，如没注明则表示常温常压时的反应

    ⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多

    ⑦H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol－1表示常温常压下，在恒温密闭容器中当有1mol H2和1mol I2(g)反应生成2 mol HI时放出QkJ的热量

    ⑧同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH相同

    A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省牡丹江市高三2月开学检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验“操作和现象”与“结论”及对应关系均正确的是

    实验操作、现象

    实验结论

    A

    将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCl4，振荡，静置后CCl4层均有颜色

    氧化性：Fe3＋＞Br2＞I2

    B

    向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀

    该溶液中一定含有大量SO42-

    C

    常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生

    证明常温下

    Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）

    D

    除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水洗净，再放入CuSO4溶液中无现象

    铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三下学期期初联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

    A. 44g CO2 含有的原子数目为 NA

    B. 1L1 mol·Lˉ1 的（NH4）2SO4 溶液中含有的 NH4+数目为2NA

    C. 足量的 MnO2 与 100ml12 mol·L-1的浓盐酸充分反应，转移的电子数目为 0.6 NA

    D. 常温常压下，18mL 水含有的分子数目约为 NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省邯郸市高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述错误的是

    A. 把aL0.lmol.L-1的CH3COOH溶液与bL0.1 mol.L-1的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

    B. 把0.1mol.L-1的NaHCO3溶液与0.3 mol.L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在.：c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)

    C. 向1 mol.L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa 水解显碱性，所以溶液的pH升高

    D. 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

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