对于弱酸.在一定温度下达到电离平衡时.各微粒的浓度存在一种定量的关系.若25℃时有HAH++A-.则K=.式中:K为电离平衡常数.只与温度有关.c为各微粒的平衡浓度.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数. 回答下列问题: (1)当升高温度时.K值 (填“变大 “变小或“不变 ). (2)在温度相同时.各弱酸的K值不同.那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系? . ( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HA

H⁺+A^-，则K=

。式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。

回答下列问题：
（1）当升高温度时，K值____（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？___________ ____________。
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看做是酸，其中酸性最强的是_____，最弱的是_____。
（4）同一多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律，此规律是______ ________，产生此规律的原因是_____________ _______________________。
（5）Na₂CO₃溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因（用离子方程式表示）是____________ ___________。
（6）已知NaH₂PO₄溶液呈酸性，则该溶液中c(H₃PO₄)____c(HPO₄^2-)（填“大于”或“小于” ）。

（1）变大
（2）K值越大电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强。
（3）H₃PO₄  ；HPO₄^2-
（4）K₁：K₂：K₃ ≈1：10^-5 ：10^-10；上一级电离产生的H⁺对下一级电离有抑制作用。
（5）碱性；“略”
（6）小于

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2008?珠海一模）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．若25℃时有HA?H⁺+A^-，则该弱酸的电离平衡常数的表达式为K=

C(A-)．C(H+)

C(HA)

C(A-)．C(H+)

C(HA)

．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH₃COOH	CH₃COOH?CH₃COOH^-+H⁺	1.76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃?H⁺+HCO₃^- HCO₃^-?H⁺+HCO₃^2-	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11
H²S	H²S?H⁺+HS^- HS^-?H⁺+S^2-	K₁=9.1×10^-8 K₂=1.1×10^-12
H₃PO₄	H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^- H₂PO₄^-H⁺+HPO₄^2- HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-	K₁=7.52×10^-3 K₂=6.23×10^-8 K₃=2.20×10^-13

请回答下列各题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？

K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强

．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最强的是

H₃PO₄

，最弱的是

HPO₄^2-

．
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律是K₁：K₂：K₃≈1：10^-5：10^-10，产生此规律的原因是：

上一级电离产生的H⁺对下一级电离有抑制作用

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH₃COOH	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺	1.76×10^-5
HClO	HClO?ClO^-+H⁺	2.95×10^-8
H₂S	H₂S?H⁺+HS^- HS^-?H⁺+S^2-	K₁=9.1×10^-8 K₂=1.1×10^-12
H₂CO₃	H₂CO₃?H⁺+HCO₃^- HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11
H₃PO₄	H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^- H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2- HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-	K₁=7.1×10^-3 K₂=6.3×10^-8 K₃=4.2×10^-13

回答下列问题：
（1）当升高温度时，K值

变大

，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值

不变

（以上选填“变大”“变小”或“不变”）．
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系

在相同条件下K值越大电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强

．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看做是酸，其中酸性最强的是

H₃PO₄

，最弱的是

HPO₄^2-

．
（4）同一多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律，此规律K₁：K₂：K₃≈1：10^-5：10^-10，产生此规律的原因是

上一级电离产生的H⁺对下一级电离有抑制作用

．
（5）请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中

Cl₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-

；
②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液

2Cl₂+H₂O+CO₃^2-=CO₂↑+2Cl^-+2HClO

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数

酸	电离方程式	电离平衡常数K

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科目：高中化学 来源： 题型：

对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数

酸	电离方程式	电离平衡常数K

回答下列各问：

（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值________（填“增大”、“减小”、“不变”）．

（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?__________________．

（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________．

（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数．对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律，对于H₃PO₄此规律是________________，产生此规律的原因是_________________________．

（5）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得某温度下 NH₃∙H₂O溶液中存在如下反应：NH₃∙H₂O NH₄⁺+OH^- 已知0.10 mol·L^-1NH₃∙H₂O溶液中，达到平衡时，C_平衡（OH^-）=4.2 × 10^-3mol·L^-1，C_平衡（NH₃∙H₂O）≈C_起始（NH₃∙H₂O），水的电离可忽略不计;

①用pH试纸测量溶液的pH值，即可求得C_平衡（OH^-），测定溶液pH值的操作是______________。

②测量C_平衡（NH₃∙H₂O）的方法最好用_____________法（填方法名称）

③求此温度下该反应的平衡常数K.(写出计算过程，计算结果保留2位有效数字)

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科目：高中化学 来源：2010年广东省高二上学期期中考试化学卷 题型：填空题

对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数

酸	电离方程式	电离平衡常数K

回答下列各问：

（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值________（填“增大”、“减小”、“不变”）．

（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?__________________．

（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________．

（5）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得某温度下 NH₃∙H₂O溶液中存在如下反应：NH₃∙H₂O NH₄⁺+OH^- 已知0.10 mol·L^-1 NH₃∙H₂O溶液中，达到平衡时，C_平衡（OH^-）=4.2 × 10^-3mol·L^-1，C_平衡（NH₃∙H₂O）≈C_起始（NH₃∙H₂O），水的电离可忽略不计;

①用pH试纸测量溶液的pH值，即可求得C_平衡（OH^-），测定溶液pH值的操作是______________。

②测量C_平衡（NH₃∙H₂O）的方法最好用_____________法（填方法名称）

③求此温度下该反应的平衡常数K.(写出计算过程，计算结果保留2位有效数字)

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