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    下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是

    A．能使石蕊试液变红B．能跟磷酸钙反应制磷酸

    C．能跟氯化钠反应制氯化氢D．能跟锌反应产生氢气

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二下学期3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，钠与O2反应可生成1.5g固体，若将相同质量的钠与80mL 0.5mol/L的盐酸反应，钠恰好完全转化为NaCl，则1.5g固体的成分可能是( )

    A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省三明市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    几种短周期元素的主要化合价及原子半径数据见下表：据表中信息判断，下列有关叙述中正确的是

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    主要化合价

    +2

    +3

    +6﹣2

    +7﹣1

    ﹣2

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.102

    0.099

    0.074

    A. L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈

    B. M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应

    C. L与R两元素形成的化合物中含有共价键

    D. Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知X＋、Y2＋、Z－、W2－四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是 ( )

    A. 原子半径：X＞Y＞Z＞W

    B. 原子序数：Y＞X＞Z＞W

    C. 原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W

    D. 金属性：X<Y，还原性：W2－＞Z－

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是

    A．干冰气化       B．O2转变成O3       C．加热NH4HCO3     D．加热NaHCO3 

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）

    A. 元素原子半径大小呈周期性变化

    B. 元素相对原子质量依次递增

    C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化

    D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省张家口市高三第一学期期末教学质量监测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.75×10－5。该温度下，用0.01mol·L－1盐酸滴定10mLamol·L－1氨水，盐酸的体积V（HCl）与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是

    A. A点溶液中加少量水，减小

    B. 原氨水的物质的量浓度约为1.006×10－2mol·L－1

    C. A、B、C三点溶液中水电离出来的c（OH－）：A＞B＞C

    D. C点时，盐酸和氨水恰好完全反应

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三下学期第二次质检考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。

    回答下列问題：

    （1）基态磷原子的核外电子排布式为____________。

    （2）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。

    ①第一电离能：磷_______硫；电负性；磷_________硫(填“ > ”成“<”)。

    ②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为___________。

    ③每个P4S3分子中含孤电子对的数目为___________。

    （3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。

    ①上述元素的氢化物的沸点关系如图所示，沸点：PH3<NH3其原因是_________；沸点：PH3<AsH3<SbH3，其原因是_____________。

    ②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为___________。

    （4）磷化铝熔点为2000℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图所示。

    ①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_____________。

    ②图中A点和B点的原子坐标参数如图所示，则C点的原子坐标参数为_____________。

    ③磷化铝晶体的密度为ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为________cm。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省枣庄市北校区高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是

    A. 金属性：甲＞乙＞丁

    B. 原子半径：辛＞戊＞己

    C. 丙与庚的原子核外电子数相差13

    D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

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