Question

【题目】已知25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式	CH3COOH	HCN	H2S
电离常数	1.8×10－5	4.9×10－10	K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12

25 ℃时，下列说法正确的是( )

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2S)>pH(NaCN) >pH（NaHS）>pH(CH3COONa)

B．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定pH值相等的CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大

C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)+c（H2S）

D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH－)＝10－d mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：A．由表格中的数据可知，醋酸电离平衡常数最大，酸性最强，则酸性越强，盐的水解越弱，所以等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaHS）＞pH（CH3COONa），A正确；B．醋酸的酸性强于HCN，则pH值相等的CH3COOH和HCN的浓度是前者小于后者，因此用0.1mol/L的NaOH溶液滴定pH值相等的CH3COOH和HCN溶液，HCN消耗的NaOH溶液体积更大，B错误；C．NaHS和Na2S的混合溶液中存在电荷守恒，所以一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，C错误；D．水解显碱性，则该溶液由水电离出的中c（OH-）就是溶液中的氢氧根，等于10d-14mol/L，D错误；答案选A。