【题目】如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
请回答下列问题：
（1）请将分类依据代号填入括号内_____________两种物质都不是电解质。
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L-1图中某物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色液体。
①物质M的化学式为____________。
②证明所制得的红褐色液体是胶体的实验操作是__________________________________。
（3）下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
①该硫酸的物质的量浓度是_________________mol·L－1。
②某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，上述硫酸进行稀释的实验操作为___________。
【答案】AFeCl3用一束光照射烧杯中的液体,若能产生丁达尔效应,则证明生成了Fe(OH)3胶体18.4 mol·L－1将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒快速搅拌
【解析】
（1）电解质必须满足：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，氧化钠、氯化钠、氯化铁为电解质，而氢气和二氧化碳都不是电解质，答案选A；
（2）①用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1molL-1的图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体，红褐色的胶体为氢氧化铁胶体，所以M为FeCl3；
②胶体具有丁达尔效应，可以利用此性质检验胶体，方法为：用一束光照射烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe(OH)3胶体。
（3）①根据
可知该硫酸的物质的量浓度是
=18.4mol·L－1。
②浓硫酸溶于水放热，且密度大于水，因此上述硫酸进行稀释的实验操作为将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒快速搅拌。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法,如图所示的两个装置都可以制取蒸馏水。
（1）图I是实验室制取蒸馏水的常用装置,仪器A的名称是________________，加热A时要加垫石棉网,目的是_______________。
（2）水的流向是否正确?________(填“正确”或“不正确”)
（3）实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量___________,其作用是____________。
（4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略),其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有以下有机物：① 
② 
③ 
④ 
⑤苯酚(填序号)
（1）能与Na反应的是 ________ ；
（2）能与
溶液反应的有_________；
（3）能与NaHCO3溶液反应有气泡产生的是_______________；
（4）能与银氨溶液发生银镜反应的有____________________；
（5）既能发生消去反应，又能发生酯化反应的有___________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验方法错误的是（ ）
A. 图1所示为除去少量泥水中泥沙的方法
B. 图2所示为制取蒸馏水的方法
C. 图3所示为稀释浓硫酸的方法
D. 图4所示为蒸发氯化钠溶液制氯化钠晶体的方法
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：
（1）物质A的名称是__________________________
（2）B→C的转化属于_______反应（填反应类型）。
（3）上述流程中设计A→B步骤的目的是_________________________________。
（4）A与足量氢氧化钠溶液反应的方程式为：_________________________________。
（5）A的同分异构体X满足下列条件：
Ⅰ．能与NaHCO3反应放出气体； Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应。
符合上述条件的同分异构体有______种。其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为_____________。
（6）参照上述合成路线和信息，以乙醛为原料（无机试剂任选），设计制
的合成路线：____________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。则：
（1）氧化剂是________，被氧化的是________。浓盐酸作用______________________，二者物质的量的比值_______________ 。
（2）双线桥分析该氧化还原反应（按照分析标准，注明化合价升降、电子转移数并下定义）：____。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
（1）判断BaCl2已过量的方法是__________________________________。
（2）第④步中，相关的化学方程式是_________，___________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温时，向20 mL0．1000 mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1000 mol·L-1NaOH溶液，混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述正确的是
A. 点①、③、④所示溶液中，点③所示溶液H2O的电离程度最小
B. 点②所示溶液中：
C. 点③所示溶液中：
D. 滴定过程中可能出现：
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com