练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是

    A. 腐蚀过程中铜极上始终只发生： 2H++2e-= H2↑

    B. 若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀

    C. 若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀

    D. 若将该铜板与直流负极相连，则铁铜均难被腐蚀

    【答案】A

    【解析】A. 根据图示可知左侧Cu上发生吸氧腐蚀，右侧Cu上发生析氢腐蚀，则两个铜极上的反应是2H++2e-═H2↑，O2+4e-+4H+═2H2O，故A错误正确；B. 若水膜中溶有食盐，增加吸氧腐蚀介质的电导性，将加快铁铆钉的腐蚀，故B正确；C.在金属表面涂一层油脂，能使金属与氧气隔离，不能构成原电池，所以能防止铁铆钉被腐蚀，故C正确；D. 若将该铜板与直流负极相连，相当于外界电子由铜电极强制转送给铁，从而抑制铁失电子而不易腐蚀，故D正确。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，它们虽会对环境造成负面影响，但也是重要的化工原料，其回收利用是环保领域研究的热点课题。

    （1）CO 与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。某温度下，向2L 的密闭容器中投入一定量的CO与Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) ΔH=a kJ/ mol。

    反应过程中测定的部分数据如下表：

    t/ min

    n (CO) /mol

    n (Cl2) /mol

    0

    1.20

    0.60

    1

    0.90

    2

    0.80

    4

    0.20

    ①反应从开始到2min 末这一段时间内的平均速率v(COCl2)=_____mol/(L·min)。

    ②在2min~4min 间，v (Cl2) 正______v (Cl2)逆（填“＞”、“＜”或“=”），该温度下K=_______。

    ③已知X、L可分别代表温度或压强，图1表示L不同时，CO的转化率随X的变化关系。L代表的物理量是_____________；a_________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （2）在催化剂作用下NO和CO 可转化为无毒气体：

    2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H

    ①已知： N2(g)+O2 (g)=2NO(g) △H1= +180.0kJ/mol

    2C(s)+O2 (g)=2CO (g) △H2= -221.0 kJ/mol

    2C(s)+2O2 (g)=2CO2 (g) △H3= -787.0 kJ/mol

    则ΔH=____________。

    ②研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。某同学设计了三组实验（实验条件已经填在下面的实验设计表中）。实验的设计目的是___________________________。

    实验编号

    T（℃）

    NO初始浓度 (mol L-1)

    CO初始浓度 (mol L-1)

    催化剂的比表面积(m2 g-1)

    Ⅰ

    280

    1.20×10-3

    5.80×10-3

    82

    Ⅱ

    280

    1.20×10-3

    5.80×10-3

    124

    Ⅲ

    350

    1.20×10-3

    5.80×10-3

    124

    （3）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料作电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2 所示。

    ①b 为电源的_______（填“正”或“负”）极，电解时，生成丙烯的电极反应式是_________。

    ②侯氏制碱法中可利用CO2、NH3、NaCl等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。已知H2CO3 的Ka1=4.3×10-7 molL-1、Ka2=5.6×10-11 molL-1，NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家在研究生物体的化学成分时，发现组成生物体的元素在非生物界都存在,这一事实说明 （ ）

    A. 生物界和非生物界没有区别 B. 组成生物的物质来源于非生物

    C. 生物界和非生物界具有统一性 D. 生物界和非生物界具有差异性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下（软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物等杂质）：

    已知：Fe(OH)3的Ksp=l.0×10-38，Al(OH)3的Ksp=1.0×10-34

    （1）一定温度下， “脱硫浸锰”主要产物为MnSO4，生成该产物的化学方程式为_________。

    （2）常温下，调节pH=6时，得到的“滤渣2”主要成分为Fe(OH)3和_____（化学式），此时溶液中的Fe3+物质的量浓度为_________ 。

    （3）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为_______________。

    （4）“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程武为____________________。“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因：①使MnSO4充分转化为MnCO3；②________________；③________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室检验SO2中混有CO2的装置如图所示。下列说法正确的是

    A. ①、②、③中可依次盛放饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水

    B. ②的主要作用是除去SO2

    C. ③中观察到的现象是先有白色沉淀，当沉淀最多后再不断溶解

    D. 该装置也可用于检验NO2中混有NO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。

    (1)对反应NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_____________。该反应中，________是还原剂，________是还原产物，被还原的物质是________。

    (2)在一定条件下，反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是________。

    ①该反应是置换反应

    ②反应中NH3被氧化为N2

    ③在反应中体现了金属铜的还原性

    ④在反应中每生成1 mol H2O转移1 mol电子

    (3)在反应2H2S+SO23S+2H2O中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为 ________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】TiO2和TiCl4均为重要的工业原料。已知：

    Ⅰ.TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g) ΔH1=-175.4kJ·mol-1

    Ⅱ.2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2= -220.9kJ·mol-1

    请回答下列问题：

    （1）TiCl4(g)与CO(g)反应生成TiO2(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为_____________________。升高温度，对该反应的影响为___________________________________。

    （2）若反应Ⅱ的逆反应活化能表示为EkJ·mol-1，则E________220.9(填“>”“<”或“=”)。

    （3）t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入1molTiCl4和2 molO2，发生反应Ⅰ。5min达到平衡时测得TiO2的物质的量为0.2 mol。

    ①0~5 min 内，用Cl2表示的反应速率v(Cl2)=__________。

    ②TiCl4的平衡转化率a=__________________。

    ③下列措施，既能加快逆反应速率又能增大TiCl4的平衡转化率的是__________（填选项字母）。

    A．缩小容器容积 B．加入催化剂 C．分离出部分TiO2 D．增大O2浓度

    ④t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入3 mol TiCl4和一定量O2的混合气体，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率(a)与起始的物质的量之比()的关系如图所示：

    能表示TiCl4平衡转化率的曲线为__________(填“L1”或“L2”)；M点的坐标为___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)&gt;c(NH4+)

    B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=l0c2

    C. pH =11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

    D. NaHCO3溶液中有：HCO3-+H2OCO32-+H3O+加水稀释后，H+浓度减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除去杂质的方法正确的是（括号内的是杂质）（ ）
    A.N2（CO）：通过灼热的CuO粉末
    B.SO2 （HCl）：通入饱和碳酸氢钠溶液中
    C.NaCl（NH4Cl）：加热
    D.NO2（NO）：通入水中

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案